Question

已知: H₂(g)+I₂(g)2HI(g)△H=-14.9kJ·mol^-1。某温度下，在体积均为2.0L的甲、乙两个恒容密闭容器中充入反应物，其起始物质的量如下表所示。甲中反应达到平衡时，测得c(H₂)=0.008mol·L^-1。下列判断正确的是（   ）

起始物质的量	n(H2)/mol	n(I2)/mol	n(HI)/mol
甲	0.02	0.02	0
乙	0.04	0.04	0

A. 平衡时，乙中H₂的转化率是甲中的2倍

B. 平衡时，甲中混合物的颜色比乙中深

C. 平衡时，甲、乙中热量的变化值相等

D. 该温度下，反应的平衡常数K=0.25

Answer

D

【解析】

该反应的特点：反应前后气体分子数不变的反应；容器的特点：恒温恒容；乙中起始H2、I2（g）物质的量为甲中的两倍，则甲、乙达到平衡时为等效平衡。根据等效平衡的规律，A项，甲、乙中H2的转化率相等，错误；B项，平衡时乙中I2（g）物质的量浓度为甲中的两倍，乙中混合物的颜色比甲中深，错误；C项，乙中转化物质的量为甲中两倍，乙中放出的热量是甲中两倍，错误；D项，对甲容器，用三段式，

H2（g）+I2（g）2HI（g）

c（起始）（mol/L）0.01 0.01 0

c（转化）（mol/L）0.002 0.002 0.004

c（平衡）（mol/L）0.008 0.008 0.004

该反应的平衡常数为K==0.25，正确；答案选D。

容器特点和反应特点

等效条件

结果

恒温恒容

反应前后气体分子数不相等

起始投料换算成相同物质表示时物质的量对应相等

两次平衡时各组分百分含量、n、c、p均相同

恒温恒容

反应前后气体分子数相等

起始投料换算成相同物质表示时物质的量对应成比例

两次平衡时各组分百分含量相同，n、c、p成比例变化

恒温恒压

所有有气体参与的可逆反应

起始投料换算成相同物质表示时物质的量对应成比例

两次平衡时各组分百分含量、c相同，n、V成比例变化