已知：298K时，Ksp(MnS)=4.65×10-14，Ksp(MnCO3)=2.24×10-11。298K时，MnS、MnCO3在水中沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A.图像中e点处溶液c(Mn2+)≈5.0×10-6
B.常温下，加水稀释X溶液可使d点转移到f点
C.其他条件不变，加热含Y固体的Y溶液可使e点升到f点
D.在MnS和MnCO3饱和溶液中加少量MnCl2，
增大
某温度下，向10 mL 0.1 mol·L-lNaCl溶液和10 mL 0.1 mol·L-lK2CrO4溶液中分别滴加0.1 mol·L-lAgNO3溶液。滴加过程中pM[－lgc(Cl-)或－lgc(CrO42－)]与所加AgNO3溶液体积之间的关系如下图所示。已知Ag2CrO4为红棕色沉淀。下列说法错误的是
A.该温度下，Ksp(Ag2CrO4)＝4×10－12
B.al、b、c三点所示溶液中c(Ag+)：al＞b＞c
C.若将上述NaCl溶液浓度改为0.2mol·L－1，则a1点会平移至a2点
D.用AgNO3标准溶液滴定NaCl溶液时，可用K2CrO4溶液作指示剂
某温度时，AgCl的溶解平衡曲线如图所示。已知pAg=-lg c(Ag+)、pCl=-lg c(Cl-)，利用pCl、pAg的坐标系可表示出AgCl的溶度积与溶液中c(Ag+)和c(Cl-)的相互关系。下列说法错误的是
A. A线、B线、C线对应的温度关系：A>B>C
B. A线对应温度下，AgCl的Ksp=1×10-10
C. B线对应温度下，p点形成的溶液是AgCl的不饱和溶液
D. C线对应温度下，n点表示KCl与过量的AgNO3反应产生AgCl沉淀
室温时，用0.100mol· L －1AgNO3溶液滴定50.0mL0.0500mol· L －1NaCl溶液的滴定曲线如图所示[pCl=－lg(Cl－)]。下列有关描述错误的是
A.室温时Ksp(AgCl)的数量级为10－10
B.室温时，各点Ksp(AgCl)的关系：a=b=c
C.相同实验条件下，若改用0.0400mol· L－1 NaCl溶液，反应终点b移动到d
D.相同实验条件下，若改用0.0500mol· L－1 NaBr溶液，反应终点b向e方向移动
已知：ZnS呈白色，CuS呈黑色；常温下，Ksp(ZnS)=3.0×10-25，Ksp(CuS)=1.0×10-36；pM=-lgc(M2+)。常温下，向10.0mL0.20mol•L-1ZnCl2溶液中逐滴滴加0.10mol•L-1Na2S溶液，溶液中pM与加入Na2S溶液的体积(V)的关系如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A.V0=20.0mL，m=12.5-
lg3
B.相同实验条件下，若用10.0mL0.20mol•L-1CuCl2溶液代替上述ZnCl2溶液，则反应终点b向d方向移动
C.若c(ZnCl2)=0.10mol•L-1，则反应终点可能为e点
D.向b点浊液中加入0.002molCuCl2固体，白色沉淀变黑色
25℃时，向物质的量浓度相等的NaCl和Na2CrO4溶液中分别滴加AgNO3溶液(Ag2CrO4为砖红色)，平衡时溶液中相关离子浓度的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A.Ksp(AgCl)的数量级为10-12
B.L1为Na2CrO4溶液中滴加AgNO3溶液时离子浓度关系曲线
C.用AgNO3标准溶液测定溶液中Cl-含量时可用Na2CrO4作指示剂
D.L1和L2交点处对应的两种溶液中c(Ag+)=c(Cl-)=c(CrO42-)
