已知298K时，Ksp(NiS)＝1.0×10-21，Ksp(NiCO3)＝1.0×10-7 ；p(Ni)＝－lg c(Ni2+)，p(B)＝－lg c(S2-)或－lg c(CO32-)。在含物质的量浓度相同的Na2S和Na2CO3的混合溶液中滴加Ni(NO3)2溶液产生两种沉淀，溶液中阳离子、阴离子浓度关系如图所示。下列说法错误的是（ ）
A. 对于曲线I，在b点加热，b点向c点移动
B. 常温下NiCO3的溶解度大于NiS的溶解度
C. 向d点对应的溶液中加入对应阴离子的钠盐，d点向b点移动
D. P为3.5且对应的阴离子是CO32-
已知Cr(OH)3是类似Al(OH)3的两性氢氧化物，Ksp[Al(OH)3]=1.3×10-33，Ksp[Cr(OH)3]=6.3×10-31。如图为Cr和Al两种元素在水溶液中存在的形式与pH的关系，图中纵轴表示lgc(M3+)或lgc[M(OH)4-](其中M=Al或Cr)。下列说法错误的是（ ）
A.曲线N表示Al3+的浓度变化
B.在Al(OH)3和Cr(OH)3混合悬浊液中滴加NaOH溶液，Al(OH)3先溶解
C.在Al(OH)3和Cr(OH)3共沉淀的体系中
≈4.8×102
D.若溶液中Al3+和Cr3+起始浓度均为0.1mol•L-1，通过调节pH能实现两种元素的分离
已知：298K时，Ksp(MnS)=4.65×10-14，Ksp(MnCO3)=2.24×10-11。298K时，MnS、MnCO3在水中沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A.图像中e点处溶液c(Mn2+)≈5.0×10-6
B.常温下，加水稀释X溶液可使d点转移到f点
C.其他条件不变，加热含Y固体的Y溶液可使e点升到f点
D.在MnS和MnCO3饱和溶液中加少量MnCl2，
增大
某温度下，向10 mL 0.1 mol·L-lNaCl溶液和10 mL 0.1 mol·L-lK2CrO4溶液中分别滴加0.1 mol·L-lAgNO3溶液。滴加过程中pM[－lgc(Cl-)或－lgc(CrO42－)]与所加AgNO3溶液体积之间的关系如下图所示。已知Ag2CrO4为红棕色沉淀。下列说法错误的是
A.该温度下，Ksp(Ag2CrO4)＝4×10－12
B.al、b、c三点所示溶液中c(Ag+)：al＞b＞c
C.若将上述NaCl溶液浓度改为0.2mol·L－1，则a1点会平移至a2点
D.用AgNO3标准溶液滴定NaCl溶液时，可用K2CrO4溶液作指示剂
某温度时，AgCl的溶解平衡曲线如图所示。已知pAg=-lg c(Ag+)、pCl=-lg c(Cl-)，利用pCl、pAg的坐标系可表示出AgCl的溶度积与溶液中c(Ag+)和c(Cl-)的相互关系。下列说法错误的是
A. A线、B线、C线对应的温度关系：A>B>C
B. A线对应温度下，AgCl的Ksp=1×10-10
C. B线对应温度下，p点形成的溶液是AgCl的不饱和溶液
D. C线对应温度下，n点表示KCl与过量的AgNO3反应产生AgCl沉淀
室温时，用0.100mol· L －1AgNO3溶液滴定50.0mL0.0500mol· L －1NaCl溶液的滴定曲线如图所示[pCl=－lg(Cl－)]。下列有关描述错误的是
A.室温时Ksp(AgCl)的数量级为10－10
B.室温时，各点Ksp(AgCl)的关系：a=b=c
C.相同实验条件下，若改用0.0400mol· L－1 NaCl溶液，反应终点b移动到d
D.相同实验条件下，若改用0.0500mol· L－1 NaBr溶液，反应终点b向e方向移动
