往含I-和Cl-的稀溶液中滴入AgNO3溶液，产生沉淀的质量m(沉淀)与加入AgNO3溶液体积的关系如图所示。已知：Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(AgI)=1.5×10-16。则原溶液中
的比值为（ ）
A.
B.
C.
D.
为研究用AgNO3溶液将混合溶液中的Cl-和CrO42-沉淀分离，绘制了25℃时AgCl和Ag2CrO4两种难溶化合物的溶解平衡曲线。其中，pAg+= -lgc(Ag+)，其余离子类推。两条相交的溶解平衡曲线把图像分成了X、Y、Z、M四个区域。下列说法错误的是( )
A.Ksp(Ag2CrO4)约为1 ×10-12，Ksp(AgCl)的数量级为10-10
B.M区域内可析出Ag2CrO4沉淀，而不析出AgCl沉淀
C.向Cl-、CrO42-均为0.1 mol/ L的混合溶液中逐滴加入稀硝酸银溶液，先析出AgCl沉淀
D.向Ag2CrO4、AgCl混合固体和水的溶解平衡体系中加入少量水，
增大
常温下，向10mL0.10 mol/L CuCl2溶液中滴加0.10mol/L Na2S溶液，滴加过程中－lgc(Cu2+)与Na2S溶液体积(V)的关系如图所示。下列说法正确的是
A.Ksp(CuS)的数量级为10－21
B.曲线上a点溶液中，c(S2－)•c(Cu2+) > Ksp(CuS)
C.a、b、c三点溶液中，n(H+)和n(OH－)的积最小的为b点
D.c点溶液中：c(Na+)>c(Cl－)>c(S2－)>c(OH－)>c(H+)
一定温度下，三种碳酸盐MCO3(M：Mg2＋、Ca2＋、Mn＋)的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是（ ）
A. Ksp(MnCO3)的数量级为10－11
B. MgCO3的悬浊液中加入少量水充分振荡，c(Mg2＋)不变
C. 向浓度均为0.01mol·L－1的Mg2＋、Ca2＋、Mn2＋混合溶液中逐滴加入Na2CO3溶液，最先形成MgCO3沉淀
D. a点表示的溶液中，c(Ca2＋)＞c(CO32－)
已知：pAg＝-lg c(Ag+)，pX＝-lg c(Xn-)。298 K时，几种物质的Ksp如下表：
化学式 | AgCl | AgSCN | Ag2CrO4 |
颜色 | 白 | 浅黄 | 红 |
Ksp | 1.8×10‒10 | 1.0×10‒12 | 2.0×10‒12 |
AgCl、AgSCN、Ag2CrO4的饱和溶液中，阳离子和阴离子的浓度关系如图所示。下列说法正确的是
A.图中x代表AgCl曲线，z代表AgSCN曲线
B.298K时，在Cl－和CrO42－的物质的量浓度均为0.1mol/L的溶液中，滴入少量0.1mol/L的AgNO3溶液，首先产生的是红色沉淀
C.298 K时若增大p点的阴离子浓度，则y上的点沿曲线向上移动
D.298 K时Ag2CrO4(s)＋2SCN－(aq) 
2AgSCN(s)＋CrO42- (aq)的平衡常数K＝2.0×1012
t℃时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知t℃时，AgCl的Ksp=4.0×10-10，下列说法正确的是（ ）
A.a、b、c、d、e五点对应的溶液Ksp(AgBr)不同
B.b点对应的溶液有沉淀生成，溶液由b点到达e点
C.将a点对应的溶液蒸发至饱和，溶液由a点到达d点
D.在AgBr的饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由c点到达b点
