某温度下，用0.1mol⋅L-1Na2S溶液分别滴定10mL0.1mol⋅L-1CuCl2溶液以及10mL0.1mol⋅L-1ZnCl2溶液，溶液中-lgc(M2+)(M2+代表Zn2+或Cu2+)与Na2S溶液体积(V)的关系如图所示， b、c分别为滴定终点。下列有关说法错误的是[已知相同温度下：Ksp(CuS)<Ksp(ZnS)]（ ）
A.a点溶液中Cu2+、Zn2+的浓度相等
B.b、d两点中，水的电离程度d点大
C.曲线乙代表Na2S溶液滴定CuCl2溶液
D.可用ZnS固体除去ZnCl2溶液中的少量Cu2+
常温下，用0.100mol•L-1的NH4SCN溶液滴定25.00mL0.100mol•L-1AgNO3溶液，以NH4Fe(SO4)2•12H2O为指示剂，测得溶液中pSCN=‒lgc(SCN-)、pAg=‒lgc(Ag+)随加入NH4SCN溶液的体积变化如图所示。已知：Ag++SCN-⇌AgSCN↓，Ksp(Ag2SO4)=1.4×10-5。下列说法错误的是（ ）
A.滴定至终点时溶液颜色变为红色，且振荡后不褪色
B.该温度下AgSCN的溶度积常数Ksp=1.0×10-12
C.为防止指示剂失效，溶液应维持酸性
D.当加入15.00mLNH4SCN溶液时，溶液中c(SO42-)=0.14mol•L-1
已知：常阻下， Ksp.(ZnS)=1.6×10—24； pM=—lgc(M2+)(MI2+为Cu2+或Zn2+)。常温下，向10 mL 0.10 mol/L CuCl2溶液中滴加0.10 mol/L Na2S溶液，滴加过程中pM与Na2S溶液体积(V) 的关系如图所示。下列说法错误的是( )
A.Ksp(CuS) 的数量级为10-36
B.a点溶液中， c(Na+) =2[c(S2—) +c(HS—) +c(H2S)]
C.d点溶液中：c(Na+)>c(Cl—)>c(S2—)>c(H+)
D.相同条件下， 若用等浓度等体积的ZnCl2溶液代替上述CuCl2溶液， 则反应终点c向b方向移动
已知298 K时，Ksp(NiS)=1.0×10-21，Ksp(NiCO3)=1.0×10-7，且均随温度升高而增大；p(Ni)=-lgc(Ni2+)，p(B)=-lgc(S2-)或-lgc(CO32-)。在含物质的量浓度相同的Na2S和Na2CO3的混合溶液中滴加Ni(NO3)2溶液产生两种沉淀，溶液中阳离子、阴离子浓度关系如图所示。下列说法错误的是（ ）
A.常温下，NiCO3的溶解度大于NiS的溶解度
B.向d点对应的溶液中加入对应阴离子的钠盐，d点向b点移动
C.对于曲线Ⅰ，在b点加热，b点向c点移动
D.P为3.5且对应的阴离子是CO32-
往含I-和Cl-的稀溶液中滴入AgNO3溶液，产生沉淀的质量m(沉淀)与加入AgNO3溶液体积的关系如图所示。已知：Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(AgI)=1.5×10-16。则原溶液中
的比值为（ ）
A.
B.
C.
D.
为研究用AgNO3溶液将混合溶液中的Cl-和CrO42-沉淀分离，绘制了25℃时AgCl和Ag2CrO4两种难溶化合物的溶解平衡曲线。其中，pAg+= -lgc(Ag+)，其余离子类推。两条相交的溶解平衡曲线把图像分成了X、Y、Z、M四个区域。下列说法错误的是( )
A.Ksp(Ag2CrO4)约为1 ×10-12，Ksp(AgCl)的数量级为10-10
B.M区域内可析出Ag2CrO4沉淀，而不析出AgCl沉淀
C.向Cl-、CrO42-均为0.1 mol/ L的混合溶液中逐滴加入稀硝酸银溶液，先析出AgCl沉淀
D.向Ag2CrO4、AgCl混合固体和水的溶解平衡体系中加入少量水，
增大
