某温度下，分别向10.00mL0.1mol/L的KCl和K2CrO4溶液中滴加0.1mol/LAgNO3溶液，滴加过程中-lgc(M)(M为Cl-或CrO42-)与AgNO3溶液体积(V)的变化关系如图所示(忽略溶液体积变化)。下列说法不正确的是（ ）
A.曲线L1表示-lgc(Cl-)与V(AgNO3)的变化关系
B.M点溶液中：c(NO3-)>c(K+)>c(Ag+)>c(H+)>c(OH-)
C.该温度下，Ksp(Ag2CrO4)=4.0×10-12
D.相同实验条件下，若改为0.05mol/L的KCl和K2CrO4溶液，则曲线L2中N点移到Q点
图所示与对应叙述相符的是
A. 
表示一定温度下FeS和CuS的沉淀溶解平衡曲线，则Ksp(FeS) <Ksp(CuS)
B. 
pH=2的甲酸与乙酸溶液稀释时的pH变化曲线，则酸性：甲酸<乙酸
C. 
表示用0.1000 mol·L-lNaOH溶液滴定25.00 mL盐酸的滴定曲线，则 c(HCl)=0.0800 mol ·L-1
D. 
反应N2(g)+3H2(g) 
2NH3(g)平衡时NH3体积分数随起始n(N2)/n(H2)变化的曲线，则转化率：αA(H2)=αB(H2)
某温度下两种难溶性盐的沉淀溶解平衡曲线如图所示，图中X2-表示CO32-、SO42-，且MSO4不溶于酸，下列有关说法错误的是（ ）
A.MSO4的饱和溶液中c(M2+)=1×10-5mol•L-1
B.MCO3(s)+SO42-(aq)
MSO4(s)+CO32-(aq)的平衡常数K为10
C.用盐酸和浓Na2CO3溶液有可能将MSO4转化为MCl2
D.向a点含MSO4的分散系中加入M(NO3)2固体后，体系有可能转化为b点的分散系
已知298K时，Fe(OH)2和Cu(OH)2的饱和溶液中，金属阳离子[-lgc(M2+)]与溶液pH的变化关系如a、b所示，已知：该温度下Kap[Cu(OH)2]<Kap[Fe(OH)2]下列说法中正确的是
A. a线表示Fe(OH)2饱和溶液中的变化关系
B. 当Fe(OH)2和Cu(OH)2沉淀共存时,溶液中c(Fe2+)：c(Cu2+)=104.6：1
C. 除去CuSO4溶液中少量的Fe2+，可加入适量CuO
D. 向X点对应的饱和溶液中加入少量NaOH，可转化为Y点对应的溶液
某温度下，用0.1mol⋅L-1Na2S溶液分别滴定10mL0.1mol⋅L-1CuCl2溶液以及10mL0.1mol⋅L-1ZnCl2溶液，溶液中-lgc(M2+)(M2+代表Zn2+或Cu2+)与Na2S溶液体积(V)的关系如图所示， b、c分别为滴定终点。下列有关说法错误的是[已知相同温度下：Ksp(CuS)<Ksp(ZnS)]（ ）
A.a点溶液中Cu2+、Zn2+的浓度相等
B.b、d两点中，水的电离程度d点大
C.曲线乙代表Na2S溶液滴定CuCl2溶液
D.可用ZnS固体除去ZnCl2溶液中的少量Cu2+
常温下，用0.100mol•L-1的NH4SCN溶液滴定25.00mL0.100mol•L-1AgNO3溶液，以NH4Fe(SO4)2•12H2O为指示剂，测得溶液中pSCN=‒lgc(SCN-)、pAg=‒lgc(Ag+)随加入NH4SCN溶液的体积变化如图所示。已知：Ag++SCN-⇌AgSCN↓，Ksp(Ag2SO4)=1.4×10-5。下列说法错误的是（ ）
A.滴定至终点时溶液颜色变为红色，且振荡后不褪色
B.该温度下AgSCN的溶度积常数Ksp=1.0×10-12
C.为防止指示剂失效，溶液应维持酸性
D.当加入15.00mLNH4SCN溶液时，溶液中c(SO42-)=0.14mol•L-1
