二氯化二硫（S2Cl2）是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如图所示。常温下，S2Cl2遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体。下列说法错误的是（ ）
A.S2Cl2为共价化合物
B.S2Cl2只含有极性共价键
C.S2Cl2与水反应时S—S键和S—Cl键都断裂
D.S2Cl2分子中S—S键和S—Cl键是通过共用电子对的相互作用形成的
Cl、
Cl为不同的核素，下列说法正确的是
A.Cl2的摩尔质量是74
B.通常情况下，氯气做氧化剂，但氯气也具有还原性
C.Cl、Cl互为同位素，Cl2与Cl2互为同素异形体
D.常温下，4.48LCl2含有8NA个中子（NA为阿伏加德罗常数的值）
短周期金属元素甲～戊在元素周期表中的相对位置如表所示。下列判断正确的是（ ）
甲 | 乙 |
|
丙 | 丁 | 戊 |
A.丙的单质能从丁的硫酸盐溶液中置换出丁的单质
B.金属性：甲>丙
C.氢氧化物碱性：丙>丁>戊
D.丙与戊最高价氧化物的水化物间发生的反应，不能证明丙和戊的金属性强弱
依据元素周期表和元素周期律，下列推断正确的是
A.H3BO3的酸性比H2CO3的强
B.Mg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强
C.HCl 、HBr 、HI的热稳定性依次增强
D.若M+和R2-的核外电子层结构相同，则原子序数：Ｒ＞M
能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是
①Cl2与H2S溶液发生置换反应
②受热时H2S能分解，HCl则不能
③单质硫可在空气中燃烧，Cl2不能
④HCl是强酸，H2S是弱酸
A.①② B.②③ C.③④ D.②④
W、X、Y是原子序数依次增大的同一短周期元素。W、X是金属元素，它们的最高价氧化物的水化物之间可以反应生成盐和水；Y的最外层电子数是核外电子层数的2倍，W与Y可形成化合物W2Y。下列说法正确的是
A.Y的低价氧化物与O3漂白的原理相同
B.Y的氢化物和W2Y所含化学键的类型相同
C.上述三种元素形成的简单离子，X离子半径最小
D.工业上常用电解相应的盐溶液制备W、X的单质
