Question

常温下，将等体积、等物质的量浓度的NH₄HCO₃与NaCl溶液混合，析出部分NaHCO₃晶体，过滤，所得滤液pH<7。下列关于滤液中的离子浓度关系不正确的是

A.c(OH^－)<1.0×10^-7mol/L

B.c(Na⁺)= c(HCO₃^－)+ c(CO₃^2－)+ c(H₂CO₃)

C.c(Cl^－)> c(NH₄⁺)> c(HCO₃^－)> c(CO₃^2－)

D.c(H⁺)+c(NH₄⁺)= c(OH^－)+ c(HCO₃^－)+2 c(CO₃^2－)

Answer

D

【解析】

A、常温下，等体积、等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3晶体，过滤，所得滤液pH＜7，说明滤液呈酸性，溶液中c(OH－)小于纯水中c(OH－)，即c(OH－)＜1.0×10-7mol·L－1，A正确，不符合题意；

B、任何电解质溶液中都存在物料守恒，碳酸氢铵和NaCl的物质的量相等，虽然析出部分NaHCO3，含Na的粒子和含C的粒子依然相等，存在物料守恒c(Na＋)=c(HCO3－)+c(CO32－)+c(H2CO3)，B正确，不符合题意；

C、因为析出部分NaHCO3，结合物料守恒知滤液中存在c(Cl－)＞c(HCO3－)，溶液中的HCO3－、NH4＋都水解但程度较小，所以存在c(HCO3－)＜c(NH4＋)，CO32－来自于HCO3－的电离，是微弱的，因此浓度最小，C正确，不符合题意；

D、根据电荷守恒得c(H＋)+c(NH4＋)+c(Na＋)=c(Cl－)+c(OH－)+c(HCO3－)+2 c(CO32－)，因为析出部分钠离子、碳酸氢根离子，c(Na＋)＜c(Cl－)，所以存在c(H＋)+c(NH4＋)＞c(OH－)+c(HCO3－)+2 c(CO32－)，D错误，符合题意；

答案选D。