下列说法正确的是
A.pH=3的盐酸与pH=11的氨水混合，若溶液显中性，则V(盐酸)＞V(氨水)
B.室温时某溶液的pH＜7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐
C.Na2CO3溶液呈碱性的原因：CO32－+2H2O⇌H2CO3+2OH－
D.0.1 mol∙Lˉ1CH3COOH溶液加水稀释，CH3COO- 数目增多，c(OH-)减少
H2和I2在一定条件下能发生反应：H2(g)＋I2(g)
2HI(g)△H=—a kJ/mol,下列说法正确的是（ ）
已知：
（a、b、c均大于零）
A.H2、I2和HI分子中的化学键都是非极性共价键
B.断开2 mol HI分子中的化学键所需能量约为(c+b+a) kJ
C.相同条件下，1 mol H2 (g)和1mol I2 (g)总能量小于2 mol HI (g)的总能量
D.向密闭容器中加入2 mol H2(g)和2 mol I2(g)，充分反应后放出的热量为2a kJ
低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为：2NH3(g)＋NO(g)＋NO2(g)
2N2(g)＋3H2O(g) 
H＜0。在恒容的密闭容器中，下列有关说法正确的是
A.平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大
B.单位时间内消耗NO和N2的物质的量比为1∶2时，反应达到平衡
C.平衡时，其他条件不变，增加NH3的浓度，逆反应速率将减小
D.其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的平衡转化率增大
常温下，将等体积、等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3晶体，过滤，所得滤液pH<7。下列关于滤液中的离子浓度关系不正确的是
A.c(OH－)<1.0×10-7mol/L
B.c(Na+)= c(HCO3－)+ c(CO32－)+ c(H2CO3)
C.c(Cl－)> c(NH4+)> c(HCO3－)> c(CO32－)
D.c(H+)+c(NH4+)= c(OH－)+ c(HCO3－)+2 c(CO32－)
图中的原电池可以测定AgCl的沉淀溶解平衡常数。有关该原电池的说法不正确的是
A.负极的电极反应式为：Ag+Cl－-e－=AgCl
B.正极的电极反应式是Ag++ e－=Ag
C.电池总反应不是氧化还原反应，不能组成原电池
D.反应时，盐桥中的K+移向AgNO3溶液，NO3-移向KCl溶液
支撑海港码头基础的钢管桩，常用外加电流的阴极保护法进行防腐，工作原理如图所示，其中高硅铸铁为惰性辅助电极。下列有关表述不正确的是
A.被保护的钢管桩为阴极，高硅铸铁惰性辅助电极为阳极
B.高硅铸铁的作用是作为损耗阳极材料和传递电流
C.通入的保护电流应该根据环境条件变化进行调整
D.通入的保护电流应使钢管桩表面腐蚀电流接近于零
