常温下，分别取浓度不同、体积均为20.00mL的3种HCl溶液，分别滴入浓度为1.000mol·L-1，0.1000mol·L-1和0.01000mol·L-1的NaOH溶液，测得3个反应体系的pH随V(NaOH)的变化的曲线如图，在V(NaOH)=20.00mL前后出现突跃。下列说法不正确的是
A. 3种HCl溶液的c(HCl)：最大的是最小的100倍
B. 曲线a、b、c对应的c(NaOH)：a>b>c
C. 当V(NaOH)=20.00mL时，3个体系中均满足：c(Na+)=c(Cl-)
D. 当V(NaOH)相同时，pH突跃最大的体系中的c(H+)最大
某工业流程中，进入反应塔的混合气体中NO和O2的物质的量分数分别为0.10和0.06，发生化学反应2NO(g)＋O2(g)⇌2NO2(g)，在其他条件相同时，测得实验数据如表：
压强/(×105 Pa) | 温度/℃ | NO达到所列转化率需要时间/s | ||
50% | 90% | 98% | ||
1.0 | 30 | 12 | 250 | 2830 |
90 | 25 | 510 | 5760 | |
8.0 | 30 | 0.2 | 3.9 | 36 |
90 | 0.6 | 7.9 | 74 |
根据表中数据分析，下列说法正确的是
A.增大压强，反应速率变慢
B.升高温度，反应速率加快
C.在8.0×105 Pa、30℃条件下，当转化率为98%时反应已达平衡
D.若进入反应塔的混合气体为a mol，反应速率以v＝Δn/Δt表示，则在8.0×105 Pa、30℃条件下，转化率从50%增至90%时段NO的反应速率为4a/370 mol·s－1
下列说法正确的是
A.pH=3的盐酸与pH=11的氨水混合，若溶液显中性，则V(盐酸)＞V(氨水)
B.室温时某溶液的pH＜7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐
C.Na2CO3溶液呈碱性的原因：CO32－+2H2O⇌H2CO3+2OH－
D.0.1 mol∙Lˉ1CH3COOH溶液加水稀释，CH3COO- 数目增多，c(OH-)减少
H2和I2在一定条件下能发生反应：H2(g)＋I2(g)
2HI(g)△H=—a kJ/mol,下列说法正确的是（ ）
已知：
（a、b、c均大于零）
A.H2、I2和HI分子中的化学键都是非极性共价键
B.断开2 mol HI分子中的化学键所需能量约为(c+b+a) kJ
C.相同条件下，1 mol H2 (g)和1mol I2 (g)总能量小于2 mol HI (g)的总能量
D.向密闭容器中加入2 mol H2(g)和2 mol I2(g)，充分反应后放出的热量为2a kJ
低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为：2NH3(g)＋NO(g)＋NO2(g)
2N2(g)＋3H2O(g) 
H＜0。在恒容的密闭容器中，下列有关说法正确的是
A.平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大
B.单位时间内消耗NO和N2的物质的量比为1∶2时，反应达到平衡
C.平衡时，其他条件不变，增加NH3的浓度，逆反应速率将减小
D.其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的平衡转化率增大
常温下，将等体积、等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3晶体，过滤，所得滤液pH<7。下列关于滤液中的离子浓度关系不正确的是
A.c(OH－)<1.0×10-7mol/L
B.c(Na+)= c(HCO3－)+ c(CO32－)+ c(H2CO3)
C.c(Cl－)> c(NH4+)> c(HCO3－)> c(CO32－)
D.c(H+)+c(NH4+)= c(OH－)+ c(HCO3－)+2 c(CO32－)
