四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有M为金属元素下列说法不正确的是（ ）
A.Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的弱
B.Z位于元素周期表中第二周期，第ⅥA族
C.X的气态氢化物的稳定性比Z的弱
D.M的原子半径比Y的原子半径大
在氧化还原反应3S+6KOH＝K2SO3+2K2S+3H2O中，被氧化与被还原的硫原子数之比为（ ）
A.1：1 B.2：1 C.1：2 D.3：2
阿伏加德罗常数的值为
。下列说法正确的是
A. 1L0.1mol·
NH4Cl溶液中， 
的数量为0.1
B. 2.4gMg与H2SO4完全反应，转移的电子数为0.1
C. 标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.2
D. 0.1mol H2和0.1mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2
下列说法正确的是（ ）
A.将BaSO4放入水中不能导电，所以硫酸钡不是电解质
B.NaCl溶液能导电，所以NaCl溶液是电解质
C.氯化氢溶于水能导电，所以盐酸是电解质
D.固态的NaCl不导电，熔融态NaCl可以导电
铁在人体中不是以游离态的形式存在，而是以Fe2+和Fe3+形式存在。Fe2+易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含Fe2+的盐。服用维生素C,有利于人体对铁元素的吸收。
(1)市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉，这些铁粉在人体胃酸的作 用下转化成亚铁盐。此反应的离子方程式______。
(2)工业盐的主要成分是NaNO2，曾多次发生过因误食NaNO2而中毒的事件，其原因是NaNO2把人体内的Fe2+转化为Fe3+而失去与O2结合的能力，这说明NaNO2具有________性。
(3)“速力菲”(主要成分:琥珀酸亚铁，呈暗黄色)是市场上一种常见的补铁药物。该药品不溶于水但能溶于人体中的胃酸。某同学为了检测“速力菲”药片中Fe2+的存在，设计并进行了如下实验：
①操作1的名称是__________。
②试剂2为______溶液(填化学式)。
③加入新制氯水，溶液中发生反应的离子方程式是__________。
氧化还原反应在生产生活中有广泛的应用，回答下列问题。
(1)实验室中常用浓盐酸和二氧化猛混合加热制备氯气，下列反应中盐酸所体现的性质与该反应相同的是________
a.Zn＋2HCl=ZnCl2＋H2↑
b.KClO3＋6HCl=KCl＋3Cl2↑＋3H2O
c.2HCl
H2↑＋Cl2↑
d.2KMnO4＋16HCl(浓)=2MnCl2＋2KCl＋5Cl2↑＋8H2O
(2)向硫酸酸化的髙锰酸钾溶液中滴加H2O2溶液，高锰酸钾备液褪色并有气泡冒出，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为______，若生成标准状况下3.36 L气体时转移的电子数为________。
(3)向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为________。
