Question

取软锰矿石(主要成分为MnO₂)116 g跟足量浓盐酸发生如下反应(杂质不参与反应)MnO₂+4HCl(浓)MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，制得22.4 L Cl₂(标准状况)，下列有关说法中不正确的是

A.这种软锰矿石中MnO₂的质量分数为75%

B.被氧化的HCl的物质的量为4 mol

C.参加反应的HCl的质量为146 g

D.被还原的MnO₂的物质的量为1 mol

Answer

B

【解析】

先计算氯气的物质的量，然后根据方程式中物质反应转化关系计算物质的作用及反应的物质的量或质量。

A.n(Cl2)==1mol，由MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O反应方程式可知：反应产生1molCl2，有1molMnO2参加反应，其质量为87g，则软锰矿石中MnO2的质量分数为×100%=75%，A正确；

B.由反应可知，生成1molCl2气体时，2molHCl被氧化，B错误；

C.参加反应的HCl为4mol，其质量m(HCl)=4mol×36.5g/mol=146g，C正确；

D.在该反应中，Mn元素的化合价降低，被还原的MnO2的物质的量为1mol，D正确；

故合理选项是B。