Question

A是一种红棕色金属氧化物，B、D是金属单质。

(1)写出下列物质的化学式：A________、E________、F________、G________。

(2)按要求写方程式：

①A＋B→C＋D的化学方程式：_________________________________；

②F→G的化学方程式：________________________________________________；

③E→F的离子方程式：________________________________________。

Answer

Fe2O3 FeCl2 Fe(OH)2 Fe(OH)3 2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3 Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓

【解析】

A是一种红棕色金属氧化物，则A是Fe2O3，B、D是金属单质，A和B在高温下能反应生成金属单质D，则该反应是铝热反应，B是Al，D是Fe，C是Al2O3， G是红褐色沉淀，分解生成氧化铁，则G是 Fe（OH）3，F是 Fe（OH）2，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，E和氢氧化钠溶液反应生成 Fe（OH）2，则E是 FeCl2，结合物质的性质分析解答．

（1）通过以上分析知，A、E、F、G分别是：Fe2O3、FeCl2、Fe(OH)2、Fe（OH）3，

故答案为：Fe2O3；FeCl2；Fe(OH)2； Fe（OH）3；

（2）①A是氧化铁，B是铝，二者在高温下发生铝热反应生成铁和氧化铝，反应方程式为：2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3 ，故答案为：2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3 ；

②F是氢氧化亚铁，氢氧化亚铁不稳定，易被空气中氧气氧化生成氢氧化铁，反应方程式为：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，

故答案为：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；

③E是氯化亚铁溶液，与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化亚铁和氯化钠，故离子方程式是Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓；

故答案为：Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓。