Question

温度为T₁时，在三个容积均为1L的恒容密闭容器中仅发生反应: 2NO₂(g) 2NO(g)+O₂ (g) (正反应吸热)。实验测得: v_正= v (NO₂ )_消耗= k_正c²(NO₂ )，v_逆= v(NO)_消耗= 2v (O₂ )_消耗= k_逆c² (NO)·c(O₂ )，k_正、k_逆为速率常数，受温度影响。下列说法正确的是

容器 编号	物质的起始浓度（mol·L^－^1）	物质的平衡浓度（mol·L^－^1）
c(NO2)	c(NO)	c(O2)	c(O2)
Ⅰ	0.6	0	0	0.2
Ⅱ	0.3	0.5	0.2
Ⅲ	0	0.5	0.35

A.设k为该反应的化学平衡常数，则有k=k_逆:k_正

B.达平衡时，容器Ⅱ与容器Ⅲ中的总压强之比为20∶17

C.容器Ⅱ中起始平衡正向移动，达平衡时，容器Ⅱ中NO₂的转化率比容器Ⅰ中的小

D.若改变温度为T₂,且T₂>T₁,则k_正:k_逆<0.8

Answer

C

【解析】

A、平衡时，正、逆反应速率相等，则有，所以K=c2(NO)c(O2)/c2(NO2)= k正/ k逆；A错误；

B、根据反应方程式和容器Ⅰ中的平衡浓度可知：平衡时，c(NO)=0.4 mol·L－1，c(NO2)=0.2 mol·L－1，则温度下，该反应的平衡常数；容器Ⅱ中浓度商QC=0.2×0.52/0.32=0.56<0.8,反应正向移动，气体的总量大于1mol,而容器Ⅲ中反应向左进行，气体的总量小于0.85mol，所以达平衡时，容器Ⅱ与容器Ⅲ中的总压强之比大于20∶17，B错误；

C、针对于容器Ⅰ内反应可知：NO2的转化率为0.4/0.6=2/3,假设容器Ⅱ中NO2的转化率也为2/3，反应正向进行，则该反应的平衡常数为：

2NO2(g) 2NO(g)+O2(g)

起始量 0.3 0.5 0.2

变化量 0.2 0.2 0.1

平衡量 0.1 0.7 0.3

平衡常数为k=0.3×0.72/0.12=14.7>8,所以容器Ⅱ中NO2的转化率小于2/3，即容器Ⅱ中起始平衡正向移动，达平衡时，容器Ⅱ中NO2的转化率比容器Ⅰ中的小，C正确；

D、由于该反应正反应是吸热反应，温度，所以时平衡常数增大，则k正:k逆>0.8，错误；

正确选项C。