把铁片放入下列溶液中，铁片溶解且溶液质量减小，没有气体生成，此溶液是( )
A.冷浓硝酸 B.稀硫酸 C.硫酸铁 D.硫酸铜
水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应如下（反应条件忽略）：3Fe2＋+ 2S2O32－+O2+xOH－= Fe3O4+ S4O62－+2H2O。下列说法不正确的是
A.每生成1mol Fe3O4，转移4mol电子
B.该反应中Fe2＋和S2O32－都是还原剂
C.3mol Fe2＋被氧化时有1molO2被还原
D.离子方程式中x=4
镁粉在焰火、闪光粉、鞭炮中是不可缺少的原料，工业制造镁粉是将镁蒸气在某冷却剂中冷却。①空气、②氧气、③氩气、④氢气、⑤氮气、⑥二氧化碳，其中可作为镁蒸气冷却剂的是
（ ）
A.①② B.③④ C.③⑥ D.③⑤
(NH4)2Cr2O7可用作有机合成催化剂、媒染剂、显影液等。某化学兴趣小组对(NH4)2Cr2O7的部分性质及组成进行探究。已知：Cr2O72-(橙色)+H2O=2Cr2O42-(黄色)+2H+。请回答下列问题：
(1)在试管中加入少量(NH4)2Cr2O7固体，滴加足量浓KOH溶液，振荡、微热，观察到的主要现象是___。
(2)为探究(NH4)2Cr2O7(摩尔质量为252g/mol)的分解产物，按如图连接好装置，在A中加入5.040g样品进行实验。
①仪器B的名称是___。
②C的作用是___。
③反应结束后，依然要通一段时间的氮气的原因是___。
④加热A至恒重，观察到D中溶液不变色，同时测得A、B中质量的变化分别为200g、1.44g，写出重铬酸铵加热分解反应的化学方程式：___。
(3)实验室常用甲醛法测定含(NH4)2Cr2O7的样品中氮的质量分数，其反应原理为 2Ba2++Cr2O72-+H2O=2BaCrO4↓+2H+、4NH4++6HCHO=3H++6H2O+(CH2)6N4H滴定时，1mo1(CH2)N4H+与1mo1H+相当]，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸。
实验步骤：称取样品2.800g，配成250mL溶液，移取25.00mL样品溶液于250mL锥形瓶中，用氯化钡溶液使Cr2O72-完全沉淀后，加入10mL2.000 mo1⋅L-1的中性甲醛溶液，摇匀、静置5min后，加入1～2滴酚酞试液，用0.200mo1⋅L-1 NaOH 标准溶液滴定至终点。重复上述操作3次，最终滴定用去NaOH标准溶液体积的平均值为20.00mL。
①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则滴定时用去的NaOH标准溶液的体积___(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
②滴定计算得该样品中氮的质量分数为___。
具有抗菌作用的白头翁素衍生物H的合成路线如图所示：
已知：i.RCH2Br
R-HC=CH-R’；
ii.R-HC=CH-R’
；
iii.R-HC=CH-R’
(以上R、R’、R”代表氢原子、烷基或芳基等)
（1）A属于芳香烃，A的名称是___。
（2）由C生成D的化学方程式是___。
（3）由E与I2在一定条件下反应生成F的化学方程式是___；此反应同时生成另外一种与F互为同分异构体的有机副产物(不考虑立体异构)，此有机副产物的结构简式是___。
（4）下列说法正确的是___(填字母代号)。
a.G存在顺反异构体
b.由G生成H的反应是加成反应
c.1mo1G最多可以与1mo1H2发生加成反应
d.1mo1F或1mo1H与足量NaOH溶液反应，均消耗2mo1NaOH
（5）试剂b是___。
（6）E有多种同分异构体，其中属于芳香族化合物，并既能发生加聚反应又能发生水解反应的有___种(不考虑立体异构)。写出其中任意一种核磁共振氢谱为5组峰，且峰面积之比为1：1：2：2：2的物质的结构简式：___。
研究CO、CO2的回收利用既可变废为宝，又可减少碳的排放。请回答下列问题：
(1)二甲醚(CH3OCH3)被誉为“21世纪的清洁燃料”，由CO和H2制备二甲醚的反应原理如下：
CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g) △H=-90.1kJ/mol
2CH3OH(g)⇌CH3OCH3(g)+H2O(g) △H=-24.5kJ/mol
已知：CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g) △H=-41.0kJ/mol
则2CO2(g)+6H2(g)⇌CH3OCH3(g)+3H2O(g)的△H=________
(2)T1K时，将1mol二甲醚引入一个抽真空的150L恒容密闭容器中，发生分解反应CH3OCH3(g)⇌CH4(g)+H2(g)+CO(g)。
在不同时间测定容器内的总压，所得数据见下表，
反应时间t/min | 0 | 6.5 | 13.0 | 26.5 | 52.6 | ∞ |
气体总压p总/kPa | 50.0 | 55.0 | 65.0 | 83.2 | 103.8 | 125.0 |
①由表中数据计算，0～6.5min内的平均反应速率)(CH3OCH3)=___
mol⋅L-1⋅min-1(结果保留两位有效数字)反应达平衡时，二甲醚的分解率为___，该温度下平衡常数K=___。
②反应达到平衡后，若升高温度，CH3OCH3的浓度增大，则该反应为___反应(填“放热”或“吸热”)。
在T2K、1.0×104 kPa下，等物质的量的CO与CH4混合气体发生如下反应：CO(g)+CH4(g)=CH3CHO(g)
反应速率v=v正-v逆=k正p(CO)⋅p(CH4)-k逆p(CH3HO)，k正、k逆分别为k正、k逆向反应速率常数，p为气体的分压(气体分压p=气体总压p总×体积分数)。用气体分压表示的平衡常数KP=4.5×10-5kPa-1，则CO的转化率为20%时，
=___。
