已知2Fe2+＋Br2＝2Fe3+＋2Br－。向100mL的FeBr2溶液中通入标准状况下的Cl2 3.36L，充分反应后测得溶液中Cl－与Br－的物质的量浓度相等，则原FeBr2溶液的物质的量浓度为
A.2 mol/L B.1 mol/L C.0.4 mol/L D.0.2 mol/L
把各组中的气体通入溶液中，溶液的导电能力显著增强的是（ ）
A.CO2（g）通入NaOH溶液 B.CO2（g）通入石灰水
C.NH3（g）通入CH3COOH溶液 D.NH3（g）通入盐酸中
把铁片放入下列溶液中，铁片溶解且溶液质量减小，没有气体生成，此溶液是( )
A.冷浓硝酸 B.稀硫酸 C.硫酸铁 D.硫酸铜
水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应如下（反应条件忽略）：3Fe2＋+ 2S2O32－+O2+xOH－= Fe3O4+ S4O62－+2H2O。下列说法不正确的是
A.每生成1mol Fe3O4，转移4mol电子
B.该反应中Fe2＋和S2O32－都是还原剂
C.3mol Fe2＋被氧化时有1molO2被还原
D.离子方程式中x=4
镁粉在焰火、闪光粉、鞭炮中是不可缺少的原料，工业制造镁粉是将镁蒸气在某冷却剂中冷却。①空气、②氧气、③氩气、④氢气、⑤氮气、⑥二氧化碳，其中可作为镁蒸气冷却剂的是
（ ）
A.①② B.③④ C.③⑥ D.③⑤
(NH4)2Cr2O7可用作有机合成催化剂、媒染剂、显影液等。某化学兴趣小组对(NH4)2Cr2O7的部分性质及组成进行探究。已知：Cr2O72-(橙色)+H2O=2Cr2O42-(黄色)+2H+。请回答下列问题：
(1)在试管中加入少量(NH4)2Cr2O7固体，滴加足量浓KOH溶液，振荡、微热，观察到的主要现象是___。
(2)为探究(NH4)2Cr2O7(摩尔质量为252g/mol)的分解产物，按如图连接好装置，在A中加入5.040g样品进行实验。
①仪器B的名称是___。
②C的作用是___。
③反应结束后，依然要通一段时间的氮气的原因是___。
④加热A至恒重，观察到D中溶液不变色，同时测得A、B中质量的变化分别为200g、1.44g，写出重铬酸铵加热分解反应的化学方程式：___。
(3)实验室常用甲醛法测定含(NH4)2Cr2O7的样品中氮的质量分数，其反应原理为 2Ba2++Cr2O72-+H2O=2BaCrO4↓+2H+、4NH4++6HCHO=3H++6H2O+(CH2)6N4H滴定时，1mo1(CH2)N4H+与1mo1H+相当]，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸。
实验步骤：称取样品2.800g，配成250mL溶液，移取25.00mL样品溶液于250mL锥形瓶中，用氯化钡溶液使Cr2O72-完全沉淀后，加入10mL2.000 mo1⋅L-1的中性甲醛溶液，摇匀、静置5min后，加入1～2滴酚酞试液，用0.200mo1⋅L-1 NaOH 标准溶液滴定至终点。重复上述操作3次，最终滴定用去NaOH标准溶液体积的平均值为20.00mL。
①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则滴定时用去的NaOH标准溶液的体积___(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
②滴定计算得该样品中氮的质量分数为___。
