Question

对于反应：2Na₂O₂(s) + 2H₂O(g) = 4NaOH(s) + O₂(g)，下列说法中正确的是(       )

A.Na₂O₂是氧化剂，H₂O是还原剂

B.O₂既是氧化产物，又是还原产物

C.该反应中每生成1 mol O₂时电子转移的数目为4 mol e^－

D.18 g H₂O(g)与足量Na₂O₂(s)反应，反应前后固体质量增加2 g

Answer

D

【解析】

A．反应物Na2O2中氧原子化合价为-1价，生成物氢氧化钠中的氧为-2价，氧气单质为0价，反应物Na2O2中的化合价既有降低也有升高，所以Na2O2既是氧化剂，也是还原剂，故A错误；

B．从反应物Na2O2到生成物O2，氧的化合价从-1升高到0价，O2氧化产物，故B错误；

C．根据化合价的变化可知，参加反应的四个氧原子，其中两个氧原子化合价从-1价升高到零，另外两个氧原子从-1价降低到-2价，生成一个氧分子，转移两个电子，该反应中每生成1 mol O2时电子转移的数目为2 mol e－，故C错误；

D．根据化学方程式，反应前的固体是Na2O2，反应后的固体是NaOH，2molH2O发生反应，固体从2molNa2O2转变为4molNaOH，固体质量增加4g，则18g水，即1molH2O反应,前后固体增加2g，故D正确；

答案选D。