Question

将一定量的氯气通入30 mL浓度为10.00 mol/L的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO₃共存体系。下列判断不正确的是(       )

A.参与反应的氯气为0.15 mol

B.溶液中氯离子的物质的量取值范围是0.10 ＜ n(Cl^－)＜ 0.25

C.n(Na⁺)∶n(Cl^－)可能为15∶8

D.n(NaCl)：n(NaClO)∶n(NaClO₃)可能为8∶3∶1

Answer

B

【解析】

A．由于反应后体系中没有NaOH，故氢氧化钠反应完，根据钠元素守恒n(NaOH) = n(NaCl) + n(NaClO)+n(NaClO3)=0.03L×10mol/L = 0.3 mol，根据氯原子守恒有2n(Cl2)=n(NaCl)+ n(NaClO)+n(NaClO3)=0.3 mol，故参加反应的氯气n(Cl2)=0.15mol，故A正确；

B．根据方程式Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O、3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O可知，根据A的分析，n(Cl2) = 0.15 mol，当氧化产物只有NaClO3，n(Cl－)最大，为0.25，当氧化产物只有NaClO，n(Cl－)最小，为0.15，0.15＜ n(Cl－)＜ 0.25，故B错误；

C．根据方程式Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O、3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O可知，当氧化产物只有NaClO3，n(Cl－)最大，为0.25，n(Na+)：n(Cl－)最小为6：5，当氧化产物只有NaClO，n(Cl－)最小，为0.15，n(Na+)：n(Cl－)最大为2：1，n(Na+)：n(Cl－)在6：5和2：1之间，可能为15∶8，故C正确；

D．令n(NaCl) = 8 mol，n(NaClO) = 3 mol，n(NaClO3) = 1 mol，生成NaCl获得的电子为8 mol × 1 = 8 mol，生成NaClO、NaClO3失去的电子为3 mol × 1 + 1 mol × 5 = 8 mol，得失电子相等，则有可能，故D正确；

答案选B。