Question

某同学按右图所示的装置进行实验。 A、B为两种常见金属，它们的硫酸盐可溶于水。当 K 闭合时，在交换膜处 SO₄^2-从右向左移动。下列分析正确的是

A.溶液中A²⁺浓度减小

B.B 的电极反应： B－2eˉ=B²⁺

C.y 电极上有 H₂产生，发生还原反应

D.反应初期，x电极周围出现白色胶状沉淀，不久沉淀溶解

Answer

D

【解析】

图B中的两电极均为石墨，即B装置为电解装置，A装置为原电池装置。当 K 闭合时，在交换膜处 SO42一从右向左移动，即可知A电极为原电池的负极，B为原电池的正极，所以y电极为电解池装置的阳极，x电极为电解池装置的阴极。

A、A处的电极反应式为：A-2e-=A2+；溶液中A2+增大，A错误；

B、B电极是正极得电子的一极，B错误；

C、在y中，电极反应式为：2Cl-—2e-=Cl2↑，C错误；

D、在x极，电极反应式为：2H++2e-=H2↑，破坏了附近的水的电离平衡，在x周围，c(OH-)增大，生成氢氧化铝沉淀，随c(OH-)溶液的增大，氢氧化铝逐渐溶解，D正确；

答案选D。