Question

一种热激活电池可用作导弹、火箭的工作电源。热激活电池中作为电解质的固体LiCl-KCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。该电池总反应为：PbSO₄+2LiCl+Ca=CaCl₂+Li₂SO₄+Pb，下列有关说法正确的是（      ）

A.负极反应式：PbSO₄+2e^-+2Li⁺==LiSO₄+Pb

B.放电过程中，电流由钙电极流向硫酸铅电极

C.室温下，电池工作每转移0.1mol电子，理论上生成10.35gPb

D.放电过程中,Cl^-向负极移动

Answer

D

【解析】

原电池工作时，正极得电子化合价降低，发生还原反应；负极失电子化合价升高发生氧化反应；电池内电路：阳离子向正极移动，阴离子向负极移动；外电路：电子由负极流向正极；

A．原电池的正极为PbSO4电极，发生还原反应，电极方程式为PbSO4+2e-+2Li+=Li2SO4+Pb，故A错误；

B．放电过程中，Ca被氧化生成CaCl2，为原电池的负极，PbSO4发生还原反应，为原电池的正极，电流由硫酸铅电极流向钙电极，故B错误；

C．电解质熔融状态下，由电极方程式PbSO4+2e-+2Li+=Li2SO4+Pb可知每转移0.1mol电子，理论上生成0.05molPb，生成Pb的质量为207×0.05g=10.35g，但常温下，电解质不是熔融态，离子不能移动，不能产生电流，故C错误；

D．放电时，内电路中，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，即Cl-向负极移动，故D正确；

故选D。