分析下列反应，在任何温度下均能自发进行的是 A. 2N2(g)＋O2(g)=2N...

分析下列反应，在任何温度下均能自发进行的是

A. 2N2(g)＋O2(g)=2N2O(g)ΔH＝＋163 kJ·mol－1

B. Ag(s)＋Cl2(g)=AgCl(s)ΔH＝－127 kJ·mol－1

C. HgO(s)=Hg(l)＋O2(g)ΔH＝＋91 kJ·mol－1

D. H2O2(l)=O2(g)＋H2O(l)ΔH＝－98 kJ·mol－1

D 【解析】任何温度下均能自发进行，必须是放热反应且是熵增的过程，A、C为吸热反应，故错误；B是熵减的过程，故B错误，D是放热反应，且为熵增的过程，故D正确；答案选D。

考点分析：

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三室式电渗析法处理含Na2SO4废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab、cd均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的Na+和SO42-可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。下列叙述正确的是

A. 通电后中间隔室的SO42-离子向正极迁移，正极区溶液pH增大

B. 该法在处理含Na2SO4废水时可以得到NaOH和H2SO4产品

C. 负极反应为2H2O–4e–=O2+4H+，负极区溶液pH降低

D. 当电路中通过1mol电子的电量时，会有0.5mol的O2生成

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①	②	③

A.由①中的红棕色气体，推断产生的气体一定是混合气体

B.红棕色气体不能表明②中木炭与浓硝酸发生了反应

C.由③说明浓硝酸具有挥发性，生成的红棕色气体为还原产物

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