下列实验操作能达到实验目的是
A.制备
胶体：向饱和氯化铁溶液中滴加氨水
B.除去
溶液中的少量
：加入足量铁屑，充分反应后，过滤
C.检验食盐中是否含有
：取少量食盐溶液，加稀硫酸酸化，再滴入淀粉溶液，观察实验现象
D.证明在相同温度下
：向
溶液中滴入2滴
溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴
溶液，观察现象
下列说祛错误的是（ ）
A.铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加
B.强电解质在液态时，有的导电，有的不导电
C.反应速率常数与浓度无关，但受温度、催化剂、固体表面性质等因素的影响
D.温度一定，当溶液中Ag+和Cl-浓度的乘积等于Ksp时，溶液为AgCl的饱和溶液
氟他胺G是一种可用于治疗肿瘤的药物。实验室由芳香烃A制备G的合成路线如图：
回答下列问题：
（1）A的结构简式为__。C的化学名称是__。
（2）③的反应试剂和反应条件分别是__，该反应的类型是__。
（3）⑤的反应方程式为__。吡啶是一种有机碱，其作用是__。
（4）G的分子式为__。
（5）H是G的同分异构体，其苯环上的取代基与G的相同但位置不同，则H可能的结构有__种。
（6）4甲氧基乙酰苯胺(
)是重要的精细化工中间体，写出由苯甲醚(
)制备4甲氧基乙酰苯胺的合成路线__(其他试剂任选)。
（1）已知A和B均为第3周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：
A通常显___价，A的电负性____B的电负性(填“>”“<”或“=”)。
（2）紫外光的光子所具有的能量约为399kJ·mol-1。根据下表有关蛋白质分子中重要化学键的信息，说明人体长时间照射紫外光后皮肤易受伤害的原因_____。
组成蛋白质的最简单的氨基酸中的碳原子杂化类型是____。
（3）实验证明：KCl、MgO、CaO、TiN这4种晶体的结构与NaCl晶体结构相似(如图所示)，其中3种离子晶体的晶格能数据如下表：
则该4种离子晶体(不包括NaCl)熔点从高到低的顺序是：____。其中MgO晶体中一个Mg2+周围和它最邻近且等距离的Mg2+有____个。
（4）金属阳离子含有的未成对电子越多，则磁性越大，磁记录性能越好。离子型氧化物V2O5和CrO2中，适合作录音带磁粉原料的是____。
（5）某配合物的分子结构如图所示，其分子内不含有___(填序号)。
A.离子键 B.极性键 C.金属键 D.配位键 E.氢键 F.非极性键
（6）科学家设计反应：CO2+4H2→CH4+2H2O以减小空气中的CO2。若有1molCH4生成，则有___molσ键和___molπ键断裂。
已知铅蓄电池的工作原理为Pb＋PbO2＋2H2SO4
2PbSO4＋2H2O，现用如图装置进行电解(电解液足量)，测得当 铅蓄电池中转移0.4 mol电子时铁电极的质量减少11.2 g。请回答下列问题。
（1）A是铅蓄电池的___________极，铅蓄电池正极反应式为___________，放电过程中电解液的密度___________ (填“减小”、“增大”或“不变”)。
（2）Ag电极的电极反应式是___________，该电极的电极产物共____________g。
（3）Cu电极的电极反应式是____________，CuSO4溶液的浓度____________(填“减小”、“增大”或“不变”)
（4）如图表示电解进行过程中某个量(纵坐标x)随时间的变化曲线，则x表示___________。
a．各U形管中产生的气体的体积
b．各U形管中阳极质量的减少量
c．各U形管中阴极质量的增加量
[2017·新课标III]重铬酸钾是一种重要的化工原料，一般由铬铁矿制备，铬铁矿的主要成分为FeO·Cr2O3，还含有硅、铝等杂质。制备流程如图所示：
回答下列问题：
（1）步骤①的主要反应为：FeO·Cr2O3+Na2CO3+NaNO3
Na2CrO4+ Fe2O3+CO2+ NaNO2，上述反应配平后FeO·Cr2O3与NaNO3的系数比为__________。该步骤不能使用陶瓷容器，原因是________________。
（2）滤渣1中含量最多的金属元素是____________，滤渣2的主要成分是_____________及含硅杂质。
（3）步骤④调滤液2的pH使之变____________（填“大”或“小”），原因是___________________（用离子方程式表示）。
（4）有关物质的溶解度如图所示。向“滤液3”中加入适量KCl，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤得到K2Cr2O7固体。冷却到___________（填标号）得到的K2Cr2O7固体产品最多。
a．80℃ b．60℃ c．40℃ d．10℃
步骤⑤的反应类型是___________________。
（5）某工厂用m1 kg 铬铁矿粉（含Cr2O3 40%）制备K2Cr2O7，最终得到产品 m2 kg，产率为________。
