下列实验操作规范且能达到目的的是( ) 目的操作 A．取20.00 mL盐酸...

下列实验操作规范且能达到目的的是( )

	目的	操作
A．	取20.00 mL盐酸	在50 mL酸式滴定管中装入盐酸，调整初始读数为30.00 mL后，将剩余盐酸放入锥形瓶
B．	除去锅炉中沉积的CaSO4	可用Na2CO3溶液浸泡后，再将不溶物用酸溶解去除
C．	测定醋酸钠溶液pH	用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上
D．	证明Ksp(ZnS) > Ksp(CuS)	在0.1mol/LNa2S溶液中滴加少量等浓度的ZnSO4溶液,再加入少量等浓度的CuSO4溶液

A. A B. B C. C D. D

B 【解析】 A.由于滴定管下端没有刻度，则放入锥形瓶中盐酸的体积大于20.00mL，故A错误； B.CaCO3的溶解度小于CaSO4，且饱和碳酸钠溶液中碳酸根离子浓度较大，溶液中c（Ca2+）·c（CO32-）>ksp（CaCO3），故CaSO4用饱和Na2CO3溶液浸泡可转化为溶解度更小的CaCO3，然后再用稀盐酸溶解除去，故B正确； C.用湿润的pH试纸测定醋酸钠溶液的pH会造成测定结果偏小，故C错误； D.因Na2S溶液过量，会生成两种沉淀，ZnS沉淀不会转化为CuS，则不能比较溶度积的大小，故D错误；答案选B。

复制答案

考点分析：

相关试题推荐

下列说法正确的是

A.乙烯和聚乙烯均能和溴水发生加成反应而使溴水褪色

B.二氧化氯和三氯化铁都常用于自来水的处理，二者的作用原理相同

C.Ksp不仅与难溶电解质的性质和温度有关，而且还与溶液中的离子浓度有关

D.7.8g过氧化钠含有的共用电子对数为0.1NA

查看答案

常温下，在0.2mol/LAlCl3溶液中，逐滴加入1.0mol/LNaOH溶液，实验测得溶液pH随NaOH溶液体积变化曲线如图，下列有关说法正确的（）

A.a点时，溶液呈酸性的原因是Al3+水解，离子方程式为：Al3++3OH-=Al(OH)3

B.b点水的电离程度小于a点

C.通过曲线变化，可估计Al(OH)3的溶度积约为1×10-20

D.d点时，溶液中已无沉淀剩余

查看答案

如表实验中，对应的现象和结论都正确，且两者具有因果关系的是（）

选项	实验	现象	结论
A	将少量碳酸钙粉末加入到饱和NH4Cl溶液中	产生气体，粉末溶解	NH4Cl水解使溶液呈酸性
B	将BaSO4固体粉末加入饱和Na2CO3溶液中，搅拌，过滤，洗涤，在滤渣中加入稀盐酸	产生气体，滤渣部分溶解	Ksp(BaCO3)<Ksp(BaSO4)
C	将黑色氧化铜粉末进行高温加热	黑色变成红色	CuO分解生成铜单质
D	将某溶液滴加过量的稀盐酸	有刺激性气味气体产生，溶液中出现沉淀	溶液中一定存在S2-和SO32-