由下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
选项 | 实验操作和现象 | 结论 |
A | 向FeCl3溶液中滴加SnCl2溶液，黄色褪去 | 还原性：Fe2+>Sn2+ |
B | 向溴水中通入某无色气体，溴水褪色 | 该气体一定是SO2 |
C | 向溶液X中滴加新制氯水，再滴加KSCN溶液，溶液出现红色 | 溶液X中含Fe2+ |
D | 向2.0mL浓度均为0.1mol/LKCl和KI混合溶液中滴加2滴0.1mol/L的AgNO3溶液，振荡，沉淀呈黄色 | Ksp(AgCl)>Ksp(AgI) |
A.A B.B C.C D.D
下列实验操作、现象和结论均正确的是（ ）
选项 | 实验操作 | 现象 | 结论 |
A | 取1mL20%蔗糖溶液，加入适量稀硫酸，水浴加热后取少量溶液，加入几滴新制的Cu(OH)2悬浊液，加热没有砖红色沉淀生成 | 溶液中未出现砖红沉淀 | 蔗糖未水解 |
B | 将C和SiO2的固体混合物加热加热 | 2C+SiO2 | 非金属性：C>Si |
C | 向盛有2mL0.1mol⋅L-1的NaCl溶液的试管中逐滴加入几滴0.1mol⋅L-1AgNO3溶液，充分反应后，再逐滴加入AgNO3溶液，充分反应后，再逐滴加入0.1mol⋅L-1的KI溶液 | 白色沉淀变为黄色沉淀 | Ksp(AgCl)>Ksp(Agl)， |
D | 向待测液中加入适量的稀NaOH溶液，将湿润的蓝色石蕊试纸放在试管口 | 湿润的蓝色石蕊试纸未变红 | 待测液中不存在NH4+ |
A.A B.B C.C D.D
下列说法正确的是（ ）
A.NaHCO3溶液加水稀释，c(Na+)/c(HCO3－)的比值保持增大
B.浓度均为0.1 mol·L－1的Na2CO3、NaHCO3混合溶液：2c(Na＋)＝3[c(CO32－)＋c(HCO3－)]
C.在高锰酸钾溶液中，H+、K+、SO42－、葡萄糖分子可以大量共存
D.已知：Ksp(AgCl)＝1.8×10－10， Ksp(Ag2Cr2O4)＝2.0×10－12，则Ag2CrO4的溶解度小于AgCl
下列实验操作规范且能达到目的的是( )
| 目的 | 操作 |
A． | 取20.00 mL盐酸 | 在50 mL酸式滴定管中装入盐酸，调整初始读数为30.00 mL后，将剩余盐酸放入锥形瓶 |
B． | 除去锅炉中沉积的CaSO4 | 可用Na2CO3溶液浸泡后，再将不溶物用酸溶解去除 |
C． | 测定醋酸钠溶液pH | 用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上 |
D． | 证明Ksp(ZnS) > Ksp(CuS) | 在0.1mol/LNa2S溶液中滴加少量等浓度的ZnSO4溶液,再加入少量等浓度的CuSO4溶液 |
A. A B. B C. C D. D
下列说法正确的是
A.乙烯和聚乙烯均能和溴水发生加成反应而使溴水褪色
B.二氧化氯和三氯化铁都常用于自来水的处理，二者的作用原理相同
C.Ksp不仅与难溶电解质的性质和温度有关，而且还与溶液中的离子浓度有关
D.7.8g过氧化钠含有的共用电子对数为0.1NA
常温下，在0.2mol/LAlCl3溶液中，逐滴加入1.0mol/LNaOH溶液，实验测得溶液pH随NaOH溶液体积变化曲线如图，下列有关说法正确的（ ）
A.a点时，溶液呈酸性的原因是Al3+水解，离子方程式为：Al3++3OH-=Al(OH)3
B.b点水的电离程度小于a点
C.通过曲线变化，可估计Al(OH)3的溶度积约为1×10-20
D.d点时，溶液中已无沉淀剩余
