下列有关说法中正确的是( )
A.已知25 ℃时NH4CN溶液显碱性,则25 ℃时的电离常数K(NH3·H2O)>K(HCN)
B.室温时, 相同体积、相同pH的盐酸和醋酸溶液中由水电离出的c(H+):盐酸小于醋酸溶液
C.已知Ksp(AgCl)=1.56×10-10,Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10-12,向含有Cl-、CrO42-且浓度均为0.010 mol·L-1溶液中逐滴加入0.010 mol·L-1的AgNO3溶液时, CrO42-先产生沉淀
D.常温下pH=7的CH3COOH和NaOH混合溶液中,c(Na+)>c(CH3COO-)
下列实验操作及现象能够达到对应实验目的是( )
选项 | 实验操作及现象 | 实验目的 |
A | 向溶液中加入盐酸无现象，再加入氯化钡溶液产生白色沉淀 | 检验溶液中有 |
B | 常温下，向饱和 | 证明常温下， |
C | 常温下，测定盐酸和醋酸溶液的pH：盐酸pH小于醋酸pH | 证明相同条件下，在水中HCl电离程度大于 |
D | 将浓硫酸与碳混合加热，直接将生成的气体通入足量的澄清石灰水，石灰水变浑浊 | 检验气体产物中 |
A.A B.B C.C D.D
还原沉淀法是处理含铬（含Cr2O72－和CrO42－）工业废水的常用方法，过程如下：
已知转化过程中的反应为2CrO42﹣(aq)+2H+(aq) 
Cr2O72﹣(aq)+H2O（l）。转化后所得溶液中铬元素的含量为28.6 g/L，CrO42－有10/11转化为Cr2O72－，下列说法不正确的是( )
A.溶液颜色保持不变，说明上述可逆反应达到平衡状态
B.若用绿矾（FeSO4·7H2O）作还原剂，处理1L废水，至少需要917.4 g
C.常温下转化反应的平衡常数K=l×1014．则转化后所得溶液的pH=6
D.常温下Ksp[Cr(OH)3]=1×10-32，要使处理后废水中的c（Cr3＋）降至1×10-5mol／L，应调溶液的pH=5
Hg 是水体污染的重金属元素之一。水溶液中的二价汞的主要存在形态与Cl-、OH-的浓度关系如图所示[图中涉及的物质或粒子只有Hg(OH)2 为难溶物，粒子浓度很小时常用负对数表示，如pH=-lgc(H+)，pCl=-1gc(Cl-)]:
下列说法中错误的是
A. Hg(NO3)2固体溶于水通常会出现浑浊
B. 海水Cl-的浓度大于0.1mol/L，则其中汞元素的主要存在形态是Hg(OH)2
C. 少量Hg(NO3)2溶于0.001moL/L盐酸后得到澄清透明溶液
D. 已知Ksp(HgS)=1.6×10-52，当c(S2-)=1×10-5mo/L 时，c(Hg2+)=1.6×10-47mo/L
某温度下，已知醋酸的电离常数Ka= 1.6×10-5，醋酸银的溶度积Ksp(CH3COOAg)= 3.7×10-3。下列有关说法正确的是
A. 醋酸溶液中，c(CH3COO-)>c( H+)>c(OH-)
B. 将相同浓度的CH3COOH 溶液与CH3COO Na 溶液等体积混合，所得溶液呈碱性
C. 该温度下，1mol/L的醋酸溶液中，醋酸的电离度为0.4%
D. 该温度下，浓度均为0.02mol/L的CH3COONa溶液和AgNO3溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，有CH3COOAg 沉淀生成
由下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
选项 | 实验操作和现象 | 结论 |
A | 向FeCl3溶液中滴加SnCl2溶液，黄色褪去 | 还原性：Fe2+>Sn2+ |
B | 向溴水中通入某无色气体，溴水褪色 | 该气体一定是SO2 |
C | 向溶液X中滴加新制氯水，再滴加KSCN溶液，溶液出现红色 | 溶液X中含Fe2+ |
D | 向2.0mL浓度均为0.1mol/LKCl和KI混合溶液中滴加2滴0.1mol/L的AgNO3溶液，振荡，沉淀呈黄色 | Ksp(AgCl)>Ksp(AgI) |
A.A B.B C.C D.D
