Question

下表是3种物质的溶解度(20 ℃)，下列说法中正确的是(　　)

物质	MgCl2	Mg(OH)2	MgCO3
溶解度(g/100 g)	74	0.000 84	0.01

A.已知MgCO₃的K_sp＝6.82×10^－6，则所有含有固体MgCO₃的溶液中，都有c(Mg^2＋)＝c(CO₃^2-)，且c(Mg^2＋)·c(CO₃^2-)＝6.82×10^－6

B.将表中三种物质与水混合，加热、灼烧，最终的固体产物相同

C.除去粗盐中含有的MgCl₂杂质，最佳除杂试剂为Na₂CO₃溶液

D.用石灰水处理含有Mg^2＋和HCO₃^-的硬水，发生的离子反应方程式为Mg^2＋＋2HCO₃^-＋Ca^2＋＋2OH^－===CaCO₃↓＋MgCO₃↓＋2H₂O

Answer

B

【解析】

A. 已知MgCO3的Ksp＝6.82×10－6，因为我们不知道溶液中Mg2+、CO32-是否另有来源，所以含有固体MgCO3的所有溶液中，c(Mg2＋)不一定等于c(CO32-)，但温度一定时，c(Mg2＋)·c(CO32-)＝6.82×10－6，A错误；

B. 将表中三种物质与水混合，加热、灼烧，MgCl2水解生成Mg(OH)2，Mg(OH)2、MgCO3分解为MgO，最终的固体产物都为MgO，B正确；

C. 除去粗盐中含有的MgCl2杂质，最佳除杂试剂为NaOH，因为加入Na2CO3溶液后，将生成微溶于水的MgCO3，溶液中c(Mg2＋)仍较大，C错误；

D. 用石灰水处理含有Mg2＋和HCO3-的硬水，发生的离子反应方程式为Mg2＋＋2HCO3-＋2Ca2＋＋4OH－===2CaCO3↓＋Mg(OH)2↓＋2H2O，因为MgCO3的溶解度较大，除杂不彻底，D错误。

故选B。