下列各实验中所选用的实验仪器不能都用到的是
A.除去Na2CO3溶液中的CaCO3，选用③、④和⑥
B.NaC1溶液的蒸发结晶，选用①、⑥和⑦
C.配制100mL 0.1mol·L-1的NaOH溶液，选用③、⑤、⑥和⑨
D.将海带灼烧灰化，选用①、⑦和⑧
下列有机物的命名错误的是
A.
3-甲基-1-丁烯
B.
2-甲基-2-乙基-1-丁醇
C.
2-甲基-二丁酸
D.
邻羟基苯甲酸
下列各项叙述中，正确的是
A.基态原子核外电子排布式为[Ar]3d104s2和[Ar]4S2对应的元素同族
B.钠原子核外电子排布由1S22S22p63s1→ls22s22p63d1，释放能量
C.某基态原子的价电子排布式为4d15s2，它是第五周期IIIB族元素，属于d区元素
D.3s、3p能级上排满了电子且3d能级上未排电子的两原子对应的元素同周期
化学与生活密切相关，下列说法错误的是
A.编织渔网的尼龙绳的主要成分是纤维素
B.煤干馏可以得到甲烷、苯和氨等重要化工原料
C.萃取溴水中的溴单质不能用裂化汽油
D.冬季用汽车玻璃水能防冻是因为添加了酒精、乙二醇
BaCl2·xH2O是用途广泛的基础化工产品。我国目前主要是用盐酸和硫化钡(含少量Mg2＋、Fe3＋等)反应生产BaCl2·xH2O，工艺流程如图所示。请回答：
已知：室温时Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10－11，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10－38
（1）反应I中生成的H2S用足量氨水吸收，一定条件下向所得溶液中通人空气，又可得到单质硫并使吸收液再生，再生反应的化学方程式为_________。
（2）所得氯化钡粗液中含硫化合物(H2S、HS－等)影响产品质量，可鼓人预热后的空气吹出，预热空气的目的是_________；沉淀A的主要成分是_________。
（3）热空气吹除时会有部分HS－转变为S2O32－，使产品仍不能达到纯度要求，可再行酸化脱硫，酸化脱硫时的离子方程式为_________。
（4）室温时，为使Mg2＋、Fe3＋完全沉淀(当溶液中离子浓度小于1×l0－5mol
时认为该离子完全沉淀)，应将溶液的pH调至_________(只列算式)以上。
（5）实验室测定产品中x的步骤如下：
①准确称取12.23 g BaCl2·xH2O样品，加入l00 mL稀盐酸加热溶解；
②边搅拌，边逐滴加入0.lmolH2SO4溶液，待BaSO4完全沉淀，过滤，沉降后洗涤沉淀2—3次；
③将沉淀充分干燥后称量，质量为11.65 g，检验BaSO4沉淀是否洗涤干净的方法是_______；经计算x的数值为_________。
化学选修：化学与技术某研究性学习小组对某废旧合金(含有Cu、Fe、Si 三种成分)进行分离、回收．其工业流程如图：
已知：298K时，Ksp[Cu(OH)2]=2．0×10-20，Ksp[Fe(OH)3]=4．0×10-38，Ksp[Mn(OH)2]=1．9×10-13，
根据上面流程回答有关问题：
（1）操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ一定都不含有的操作是________
A．过滤 B．洗涤 C．干燥 D．蒸馏
（2）过量的还原剂应是________，溶液a中发生的反应的离子方程式为________；
（3）若用x mol/L KMnO4溶液处理溶液b，当恰好将溶液中的阳离子完全氧化时消耗KMnO4溶液ymL，则最后所得红棕色固体C的质量为________g(用含x、y的代数式表示)．
（4）将溶液c调节pH至2．9-3．2的目的是________；
（5）常温下，取0．2mol/L的CuCl2溶液，若要使Cu2+开始沉淀，应调节pH至________；
（6）工业上由红棕色固体C制取相应单质常用的方法是________
A．电解法 B．热还原法 C．热分解法
（7）用惰性电极电解溶液e制取固体B，所发生的化学反应方程式为________。
