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铜的氯化物是重要的化工原料,常用作有机合成催化剂。实验室用粗铜(含杂质Fe)制备...

铜的氯化物是重要的化工原料,常用作有机合成催化剂。实验室用粗铜(含杂质Fe)制备氯化亚铜、氯化铜晶体的流程如下:

下列说法错误的是

A.固体1和固体2Fe元素的价态相同

B.检验溶液2中的杂质离子是否除尽可以选用KSCN溶液或铁氰化钾溶液

C.试剂X可能是CuO,操作②中结晶时需要通入HC1气体

D.反应②的离子方程式为2Cu2++SO2+2H2O+2C1-=2CuC1+SO42-+4H+

 

B 【解析】 粗铜与足量的氯气反应生成氯化铜、氯化铁,即固体1;在盐酸中溶解固体,得到氯化铜和氯化铁的混合液,即溶液1;加入氧化铜调节溶液的pH,使铁离子变为氢氧化铁沉淀,则固体2为氢氧化铁、试剂X为氧化铜;氯化铜与二氧化硫反应制取氯化亚铜;通过蒸发浓缩、冷却结晶的方法得到二水合氯化铜晶体。 A.分析可知,固体1为氯化铜、氯化铁,固体2为氢氧化铁,其中Fe元素的价态均为+3价,A说法正确; B.检验溶液2中的杂质Fe3+离子是否除尽可以选用KSCN溶液,不能用铁氰化钾溶液,B说法错误; C.试剂X可能是CuO或氢氧化铜,操作②中结晶时防止水解程度增大,需要通入HC1气体,C说法正确; D.反应②的离子方程式为2Cu2++SO2+2H2O+2C1-=2CuC1↓+SO42-+4H+,D说法正确; 答案为B。  
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考点分析:
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己知KSP(CaCO3)=2.8×10-9Ka1(H2CO3)=4.2×10-7Ka2(H2CO3)=5.6×10-11。溶洞是碳酸盐类岩石受到溶有CO2的流水长年累月的溶蚀而形成的,反应的原理可表示为CaCO3+H2CO3 Ca2++2HCO3-,该反应的平衡常数为

A.3.7×10-13 B.6.7×10-3 C.5×10-3 D.2.1×10-5

 

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下列实验操作能达到相应实验目的的是

 

实验操作

实验目的

A

NH3通过盛有无水氯化钙的干燥管

干燥NH3

B

向试管中加入适量稀硝酸,加热

清洗银镜反应实验后的试管

C

常温下,分别测等浓度的NaX溶液和Na₂CO3溶液的pH

比较HXH2CO3酸性强弱

D

3体积SO21体积O2混合通过灼热的V2O5充分反应,产物依次通过BaCl2溶液和品红溶液

验证SO2O2的反应为可逆反应

 

 

 

A.A B.B C.C D.D

 

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AF均为中学化学常见的物质,它们之间存在如下转化关系,其中CD的稀溶液不反应,BCD反应还可生成A(产物水等略去)。下列说法错误的是

A.铂丝蘸取A溶液灼烧,焰色反应显蓝绿色

B.D的浓溶液有强氧化性

C.E是一种有毒气体,不能用作食品添加剂

D.A的溶液电解时,阳极反应式为4OH-4e-=2H2O+O2

 

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是利用氰化衍生物法合成奈必洛尔的中间体,下列关于该中间体的说法错误的是

A.分子中有4种官能团(不包括苯环)

B.分子中只有1个手性碳原子

C.该物质能使酸性高锰酸钾溶液褪色

D.该物质能发生取代反应、加成反应和消去反应

 

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下列各实验中所选用的实验仪器不能都用到的是

A.除去Na2CO3溶液中的CaCO3,选用③、④和⑥

B.NaC1溶液的蒸发结晶,选用①、⑥和⑦

C.配制100mL 0.1mol·L-1NaOH溶液,选用③、⑤、⑥和⑨

D.将海带灼烧灰化,选用①、⑦和⑧

 

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