某电镀厂废水中含有酸性重铬酸钾(K2Cr2O7)溶液，己知Cr(VI)毒性是Cr(III)的100倍，现用硫酸亚铁溶液(恰好完全反应)还原该废水，然后再调节pH为6~8，使Cr(III)转化为沉淀除去。下列说法正确的是
A.K2Cr2O7溶液中Cr2O72-部分转化为铬酸根，铬元素价态发生变化
B.还原性：Cr3+<Fe2+
C.上述除铬过程中，溶液中pH先减小后增大
D.除污完成后生成42.4kg沉淀，则还原过程中转移电子的物质的量为300mol
摩尔盐[FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O]是一种能溶于水、难溶于酒精的浅蓝绿色晶体，常用于定量分析中配制亚铁离子的标准溶液，实验室用下图所示装置制备摩尔盐。下列说法错误的是
A.铁屑上的少量油污可用煮沸的饱和Na2CO3溶液洗涤，再用蒸馏水洗净
B.用标准摩尔盐滴定酸性KMnO4溶液时不需要外加指示剂
C.实验开始阶段产生的气体是用来排出装置内的空气
D.实验开始时应先打开K1、K3，关闭K2；待a中反应即将完成时，再打开K2，关闭K1
铜的氯化物是重要的化工原料，常用作有机合成催化剂。实验室用粗铜(含杂质Fe)制备氯化亚铜、氯化铜晶体的流程如下：
下列说法错误的是
A.固体1和固体2中Fe元素的价态相同
B.检验溶液2中的杂质离子是否除尽可以选用KSCN溶液或铁氰化钾溶液
C.试剂X可能是CuO，操作②中结晶时需要通入HC1气体
D.反应②的离子方程式为2Cu2++SO2+2H2O+2C1-=2CuC1↓+SO42-+4H+
己知KSP(CaCO3)=2.8×10-9，Ka1(H2CO3)=4.2×10-7、Ka2(H2CO3)=5.6×10-11。溶洞是碳酸盐类岩石受到溶有CO2的流水长年累月的溶蚀而形成的，反应的原理可表示为CaCO3+H2CO3 
Ca2++2HCO3-，该反应的平衡常数为
A.3.7×10-13 B.6.7×10-3 C.5×10-3 D.2.1×10-5
下列实验操作能达到相应实验目的的是
| 实验操作 | 实验目的 |
A | 将NH3通过盛有无水氯化钙的干燥管 | 干燥NH3 |
B | 向试管中加入适量稀硝酸，加热 | 清洗银镜反应实验后的试管 |
C | 常温下，分别测等浓度的NaX溶液和Na₂CO3溶液的pH | 比较HX与H2CO3酸性强弱 |
D | 将3体积SO2与1体积O2混合通过灼热的V2O5充分反应，产物依次通过BaCl2溶液和品红溶液 | 验证SO2与O2的反应为可逆反应
|
A.A B.B C.C D.D
A～F均为中学化学常见的物质，它们之间存在如下转化关系，其中C和D的稀溶液不反应，B、C与D反应还可生成A(产物水等略去)。下列说法错误的是
A.铂丝蘸取A溶液灼烧，焰色反应显蓝绿色
B.D的浓溶液有强氧化性
C.E是一种有毒气体，不能用作食品添加剂
D.A的溶液电解时，阳极反应式为4OH-－4e-=2H2O+O2↑
