X、Y、Z、Q、E、M六种元素中，X的原子的基态价电子排布式为2S2，Y的基态原子核外有5种运动状态不同的电子，Z元素的两种同位素原子通常作为示踪原子研究生物化学反应和测定文物的年代，Q是元素周期表中电负性最大的元素，E的阳离子通常存在于硝石、明矾和草木灰中，M的原子序数比E大1。下列说法正确的是
A.EYQ4中阴离子中心原子的杂化方式为sp3杂化
B.X、Y元素的第一电离能大小关系：X<Y
C.ZO32-的空间构型为平面三角形
D.MZ2仅含离子键，可用于制备乙炔
某电镀厂废水中含有酸性重铬酸钾(K2Cr2O7)溶液，己知Cr(VI)毒性是Cr(III)的100倍，现用硫酸亚铁溶液(恰好完全反应)还原该废水，然后再调节pH为6~8，使Cr(III)转化为沉淀除去。下列说法正确的是
A.K2Cr2O7溶液中Cr2O72-部分转化为铬酸根，铬元素价态发生变化
B.还原性：Cr3+<Fe2+
C.上述除铬过程中，溶液中pH先减小后增大
D.除污完成后生成42.4kg沉淀，则还原过程中转移电子的物质的量为300mol
摩尔盐[FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O]是一种能溶于水、难溶于酒精的浅蓝绿色晶体，常用于定量分析中配制亚铁离子的标准溶液，实验室用下图所示装置制备摩尔盐。下列说法错误的是
A.铁屑上的少量油污可用煮沸的饱和Na2CO3溶液洗涤，再用蒸馏水洗净
B.用标准摩尔盐滴定酸性KMnO4溶液时不需要外加指示剂
C.实验开始阶段产生的气体是用来排出装置内的空气
D.实验开始时应先打开K1、K3，关闭K2；待a中反应即将完成时，再打开K2，关闭K1
铜的氯化物是重要的化工原料，常用作有机合成催化剂。实验室用粗铜(含杂质Fe)制备氯化亚铜、氯化铜晶体的流程如下：
下列说法错误的是
A.固体1和固体2中Fe元素的价态相同
B.检验溶液2中的杂质离子是否除尽可以选用KSCN溶液或铁氰化钾溶液
C.试剂X可能是CuO，操作②中结晶时需要通入HC1气体
D.反应②的离子方程式为2Cu2++SO2+2H2O+2C1-=2CuC1↓+SO42-+4H+
己知KSP(CaCO3)=2.8×10-9，Ka1(H2CO3)=4.2×10-7、Ka2(H2CO3)=5.6×10-11。溶洞是碳酸盐类岩石受到溶有CO2的流水长年累月的溶蚀而形成的，反应的原理可表示为CaCO3+H2CO3 
Ca2++2HCO3-，该反应的平衡常数为
A.3.7×10-13 B.6.7×10-3 C.5×10-3 D.2.1×10-5
下列实验操作能达到相应实验目的的是
| 实验操作 | 实验目的 |
A | 将NH3通过盛有无水氯化钙的干燥管 | 干燥NH3 |
B | 向试管中加入适量稀硝酸，加热 | 清洗银镜反应实验后的试管 |
C | 常温下，分别测等浓度的NaX溶液和Na₂CO3溶液的pH | 比较HX与H2CO3酸性强弱 |
D | 将3体积SO2与1体积O2混合通过灼热的V2O5充分反应，产物依次通过BaCl2溶液和品红溶液 | 验证SO2与O2的反应为可逆反应
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A.A B.B C.C D.D
