Question

25℃时，分别向20．00mL 0.10mol·L^-1的氨水、醋酸铵溶液中滴加0.10mol·L^-1的氢碘酸，溶液pH与加入氢碘酸体积的变化关系如图所示。下列说法正确的是

A.A点与B点由水电离产生的氢氧根浓度A点大于B点

B.M点，c(NH₃·H₂O)>c(OH^-)>c(H⁺)>c(NH₄⁺)

C.N点，c(I^-)=c(NH₃·H₂O)+c(NH₄⁺)

D.P点，c(H⁺)+c(CH₃COOH)=c(OH^-)+c(I^-)+c(NH₃·H₂O)

Answer

AD

【解析】

A．A点为醋酸铵溶液，醋酸铵为弱酸弱碱盐，促进水的电离，B点为碘化铵与氨水的混合液，不抑制，也不促进水的电离，由水电离产生的氢氧根浓度A点大于B点，A说法正确；

B．M点为氨水，溶液显碱性，c(NH3·H2O)>c(OH-)>c(NH4+)>c(H+)，B说法错误；

C．N点为碘化铵与氨水的混合液，且物质的量相等，根据物料守恒，2c(I-)=c(NH3·H2O)+c(NH4+)，C说法错误；

D．P点为碘化铵与醋酸的混合液，且物质的量相等，根据电荷守恒，c(NH4+)+c(H+)= c(OH-)+c(I-)+ c(CH3COO-)，根据物料守恒，c(NH3·H2O)+c(NH4+)=c(I-)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)，变形c(NH4+)=c(I-)-c(NH3·H2O)，c(CH3COO-)=c(CH3COOH)- c(I-)带入电荷守恒的等式，即可得到c(H+)+c(CH3COOH)=c(OH-)+c(I-)+c(NH3·H2O)，D说法正确；

答案为AD。