硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3·5H2O)又名大苏打、海波，易溶于水，难溶于乙醇，在中性或碱性溶液中较稳定，广泛应用于日常生产生活中。向下图所示装置中通入SO2，在加热条件下反应可制得Na2S2O3·5H2O。
回答下列问题：
(1)S2O32-结构式如图所示，其中S*的化合价为_________。
(2)烧瓶中发生反应的离子方程式为_________________________。
(3)25℃时，当溶液pH接近7时，需立即停止通SO2，原因是____________________。(用离子方程式表示)
(4)反应终止后，经加热浓缩，冷却结晶，过滤、洗涤、干燥等一系列操作可得Na2S2O3·5H2O晶体。其中洗涤剂可选用____________。(填标号)
A．水 B．乙醇 C．稀盐酸 D．氢氧化钠溶液
(5)准确称取1.4g产品，加入刚煮沸并冷却过的水20mL，使其完全溶解，以淀粉作指示剂，用0.1000mol·L-1标准碘水溶液滴定。已知：2S2O32-+I2(aq)=S4O62-(无色)+2I-(aq)。
①标准碘水应盛放在_______(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。
②第一次滴定开始和结束时，滴定管中的液面如下图所示，则第一次消耗碘水标准溶液的体积为_____mL。
③重复上述操作三次，记录另两次数据如下表，则产品中Na2S2O3·5H2O的质量分数为_______％。(保留1位小数)
元素周期表中d区与ds区元素，又称过渡金属元素，应用广泛。
(1)我国秦陵内发掘了镀铬宝剑，震动了世界，因为这种铬盐氧化处理是近代才掌握的先进工艺。Cr3+基态核外M层电子排布式为_________；基态Zn原子核外K层和L层电子的电子云有______种不同的伸展方向。
(2)锌化铜是一种金属互化物，其化学式有多种形式，如CuZn，Cu5Zn8，CuZn3等。其中所含元素铜的第二电离能________(填“大于”“小于”或“等于”)锌的第二电离能。
(3)[Co(DMSO)6](C1O4)2是一种紫色晶体，其中DMSO为二甲基亚砜，化学式为OS(CH3)2。晶体中C1O4-的空间构型是_____________，晶体中所含元素Co、C1、O的电负性由大到小的顺序为___________________；DMSO中硫原子的杂化轨道类型为_____________，1个OS(CH3)2分子中含有σ键数目为_____________。
(4)某晶体晶胞结构如图所示，其中Cu均匀地分散在立方体内部，a、b的坐标参数依次为(0，0，0)、(
)，则d点Cu原子的坐标参数为_____________，已知该晶体的晶胞参数为a cm，密度为ρg∙cm-3，则NA=_____mol-1。(列出含a,ρ的计算式)
氯化亚砜(SOCl2)在科研和工业上应用比较广泛。回答下列问题：
I．工业上利用尾气SO2与SCl2、C12反应合成氯化亚砜。发生如下反应：
①C12(g)+SO2(g)
SO2C12(g) △H=-471.7kJ·mol-1
②SO2C12(g)+SCl2(g)2SOC12(g)△H=-5.6kJ·mol-1
567K时，在10L密闭容器中，充入一定量的C12、SO2和SCl2，测得初始压强为p0，反应过程中容器内总压强(p)随时间(t)变化(反应达到平衡时的温度与初始温度相同)如下图所示，起始各组分及达平衡时SO2C12(g)的物质的量如下表。
(1)0~1min，图中数据显示体系压强增大的原因是________________。
(2)0~4min内，v(C12)=_____mol·L-1·min-1，5min时SCl2的转化率为________。
(3)567K时，上述反应②的KP______。
(4)567K下，若扩大容器体积为20L，则平衡时c(SO2)_____(填“大于”“小于”或“等于”)上述反应平衡时的c(SO2)。
II．Li／SOCl2电池是一种高比能量电池，电解液为非水的LiAlC14的SOCl2溶液。正极为金属酞菁配合物(M-Pe，电池正极催化剂)附着的碳棒。正极催化过程为：SOCl2先与酞菁形成加合物，接着发生加合物的两步快速的电子转移，过程如图所示。
(5)上述正极催化过程M-PeSOCl2为_______(填“催化剂”或“中间产物”)，放电过程中每转移1mol电子生成_____g硫单质。电池总反应的化学方程式为_______________________________________。
335℃时，在恒容密闭反应器中1.00mol
催化脱氢的反应过程如下：
反应1：
反应2：
测得
和
的产率
和
（以物质的量分数计）随时间的变化关系及反应过程中能量的变化如图所示。下列说法错误的是（ ）
A. 使用催化剂能改变反应历程
B. 更换催化剂后
、
也会随之改变
C. 8h时，反应1、2都未处于平衡状态
D. 显著低于，是由于反应2的活化能比反应1的小，反应1生成的很快转变成
25℃时，分别向20．00mL 0.10mol·L-1的氨水、醋酸铵溶液中滴加0.10mol·L-1的氢碘酸，溶液pH与加入氢碘酸体积的变化关系如图所示。下列说法正确的是
A.A点与B点由水电离产生的氢氧根浓度A点大于B点
B.M点，c(NH3·H2O)>c(OH-)>c(H+)>c(NH4+)
C.N点，c(I-)=c(NH3·H2O)+c(NH4+)
D.P点，c(H+)+c(CH3COOH)=c(OH-)+c(I-)+c(NH3·H2O)
KO2从动力学和热力学的角度来说都是稳定的化合物，为电池的长期稳定性提供了可靠依据。K-O2可充电电池可看作金属钾在负极的电镀和剥离与氧气在正极的还原和生成。“界面”用来阻止电解液的持续降解，电解质为二甲醚的二甲基亚砜(DMSO—DME)溶液，能传导K+。电池反应为：K+O2=KO2，装置如下图所示。下列说法错误的是
A.放电时，正极反应为K++O2+e-=KO2
B.有效抑制氧气扩散可极大延长K-O2电池的循环性能
C.充电时，每转移1mole-，阳极质量减少39g
D.在理想状态下使用空气来替代纯氧可以降低电池的造价
