Question

在标准状况下，下列四种气体的关系中，从大到小的是

①6.72L CH₄　②3.01×10²³个HCl分子　③13.6g H₂S  ④0.2mol NH₃

A. 体积：④＞①＞②＞③

B. 密度：②＞③＞④＞①

C. 质量：②＞①＞③＞④

D. 氢原子数：①＞②＞③＞④

Answer

B

【解析】

在标准状况下

①6.72L CH4，n（CH4）= =0.3mol；

②3.01×1023个HCl分子,n（HCl）==0.5mol；

③13.6g H2S，n（H2S）==0.4mol；

④ NH30.2mol。

A. 由n=，可以知道，气体的物质的量越大，体积越大，则体积大小关系为②＞③＞①＞④，故A错误；

B. 由ρ=，可以知道，气体的摩尔质量越大，则密度越大，密度大小关系为②＞③＞④＞①，故B正确；

C.由n=，可以知道，m（CH4）=0.3mol×16g/mol=4.8g，m（HCl）=0.5mol×36.5g/mol=18.25g，m（H2S）=13.6g，m（NH3）=0.2mol×17g/mol=3.4g，则质量大小为②＞③＞①＞④，故C错误；

D.根据氢原子的物质的量的多少判断，物质的量越多，原子个数越多，0.3molCH4含有1.2molH，0.5molHCl含有0.5molH，0.4molH2S含有0.8molH，0.2molNH3含有0.6molH，则氢原子个数大小为①＞③＞④＞②，故D错误；

本题答案为B。