设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是
A.标准状况下，2.24LHF中含有的极性键数目为0.1NA
B.60g的乙酸和葡萄糖混合物充分燃烧消耗O2分子数为2NA
C.标准状况下，将22.4LCl2通入水中，HClO、Cl-、ClO-粒子数之和为2NA
D.把4.6g乙醇完全氧化变成乙醛，转移电子数为0.1NA
古代中国常用如图所示装置来炼丹、熬烧酒、制花露水等。南宋张世南《游宦纪闻》记载了民间制取花露水的方法：“锡为小甑，实花一重，香骨一重，常使花多于香。 窍甑之傍，以泄汗液，以器贮之。”该装置利用的实验操作方法是( )
A. 蒸馏 B. 过滤 C. 萃取 D. 升华
化学与生活、科技、医药、工业生产均密切相关，下列有关叙述正确的是
A.FeO是一种具有磁性的黑色晶体，可作录音磁带的原材料
B.我国预计在2020年发射首颗火星探测器，其重要部件太阳能电池帆板的材料是SiO2
C.聚丙烯酸钠可作“尿不湿”的原料
D.PE(聚乙烯）材料因其无毒且易降解，广泛用于食品包装
合成氨工业生产中所用的α—Fe催化剂的主要成分为FeO、Fe2O3。
(1)某FeO、Fe2O3混合物中，铁、氧的物质的量之比为4:5，其中Fe2+与Fe3+物质的量之比为________。
(2)当催化剂中Fe2+与Fe3+的物质的量之比为1:2时，其催化剂活性最高，此时混合物中铁的质量分数为__________________ (保留两位小数)。
(3)写出由C(炭粉)与Fe2O3在高温下反应制备α—Fe催化剂的化学方程式(另一种产物可溶于水)：________________。
(4)为制得这种活性最高的催化剂，理论上应向480gFe2O3粉末加入炭粉的质量是______g。
(1)标准状况下，4.48 L NH3所含分子数为____________。___molCO2 中含有氧原子数与1.806×1024个H2O分子含有的氧原子数相同
(2) 1.7g H2O2中含有氧原子的物质的量为 _________mol，电子数目为 _____，已知ag H2O2中含原子数为b，则阿伏伽德罗常数为 _________(用含a、b的代数式表示)
(3)8.4 g N2与9.6 g某单质Rx，所含原子个数相同，且分子数之比为3:2，则R的相对原子质量是_______，x值为_______。并写出R原子的原子结构示意图_________
(4)标况下等质量的O2与O3的体积之比为 ______，氧原子个数之比为 ______。
(5)在一密闭容器中充入a molNO和b molO2，可发生如下反应 2NO+O2=2NO2，充分反应后容器中氮原子和氧原子的个数之比__________
将符合反应类型的反应的序号填在下列分类方法后的横线上
A.4Fe3O4+O2
6Fe2O3
B.2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
D.CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O +CO2↑
E.CH4+2O2
CO2+2H2O
F. 3O2
2O3
G.CuO+H2Cu+H2O
H.H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
①属于化合反应的是____(填字母，下同)
②属于分解反应的是____;
③属于复分解反应的是____;
④属于置换反应的是____;
⑤既不属于四种基本反应类型又不属于氧化还原反应的是____。
