Question

羟氨(NH₂OH)为一元弱碱(25℃时，电离常数K_b＝9.0×10^—9)，其电离方程式为:NH₂OH＋H₂O NH₃OH⁺＋OH^-。在25℃时，用0.l0mol/L盐酸滴定20mL0.10mol/LNH₂OH溶液，滴定过程中由水电离出来的H⁺浓度的负对数[-lgc_水(H⁺)]与盐酸体积（V）的关系如图所示。(已知:lg3＝0.5)

下列说法中错误的是

A.a点对应溶液的pH＝9.5

B.c点溶液中存在离子反应： NH₃OH⁺＋H₂O NH₂OH＋H₃O⁺

C.d点溶液中：—lgc_水(H⁺)＝13

D.b点对应的溶液中有：c(NH₃OH⁺)＝c(Cl^—)

Answer

C

【解析】

A. a点时，c(OH-)===3.0×10-5mol/L，对应溶液的pH＝9+lg3=9.5，A正确；

B. c点时，NH2OH与HCl刚好完全反应，生成NH3OHCl，在溶液中发生下列水解反应： NH3OH+＋H2O NH2OH＋H3O+，B正确；

C. d点时，溶液中的溶质为0.002molHCl和0.002mol NH3OHCl，此时溶液体积为60mL，溶液中的c(H+)=mol/L，水电离出的c(H+)=3×10-13mol/L，-lgc水(H+)＝12.5，C错误；

D. b点对应的溶液中溶质为NH3OHCl和NH2OH，由于pH=7，根据电荷守恒可知，c(NH3OH+)＝c(Cl-)，D正确。

故选C。