美国科学家合成了含有N5+的盐类，含有该离子的盐是高能爆炸物质，该离子的结构呈“V”形，如图所示。以下有关该物质的说法中正确的是( )
A.每个N5+中含有35个质子和36个电子
B.该离子中有非极性键和配位键
C.该离子中含有2个π键
D.与PCl4+互为等电子体
下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是（ ）
A.CO2与H2O B.CH4与NH3 C.BeCl2与BF3 D.C2H2与C2H4
芳香族化合物A(
)是重要的有机化工原料。由A制备有机化合物F的合成路线（部分反应条件略去）如下图所示：
（1）A的分子式是______，B含有的官能团的名称是_________。
（2）D→E的反应类型是_________。
（3）已知G能与金属钠反应，则G的结构简式为________。
（4）写出E→F的化学方程式：_________。
（5）龙胆酸D的同分异构体有多种，符合下列条件的有___种。写出其中一种核磁共振氢谱有六组峰的同分异构体的结构简式：____。
①能发生银镜反应；②与FeCl3溶液发生显色反应；③1mol该物质能与2mol Na2CO3反应。
（6）已知：
。参照上述合成路线，设计一条以苯酚、乙醇为原料制备龙胆酸乙酯(
)的合成路线(无机试剂任用)。_________
氮、磷、砷同为VA族元素，它们的单质和化合物在生产、生活中有广泛应用。回答下列问题：
（1）下列有关氮原子电子排布图中，能量最低和最高的分别为____、___。
a．
b．
c．
d．
（2）
是一种芳环硝化中间体，其中氮原子的杂化轨道类型为____，与互为等电子体的化合物分子是___（任写一种，填化学式）。
（3）C、N、O是第二周期相邻的三种非金属元素，它们的第一电离能由大到小的顺序为____；NH3是一种极易溶于水的气体，其沸点比AsH3的沸点______(填“低”或“高”)，其原因是______。
（4）砷是制造新型半导体的材料，同时砷的化合物又具有较强的毒性。
1918年美国人通过反应：HC≡CH+AsCl3
CHCl=CHAsCl2制造出路易斯毒气。在HC≡CH分子中σ键与π键数目之比为___；AsCl3分子的空间构型为_____。
（5）2018年7月《Science》报道，BingLv等通过反应：4BI3+As4
4BAs+6I2合成了具有极高导热性的半导体新材料BAs。BAs晶胞结构如图所示：
已知该晶胞参数为a pm，NA表示阿伏加德罗常数，则该晶胞的密度ρ=_____g·cm−3（用代数式表示，可不必化简）。
研究发现，NOx和SO2是雾霾的主要成分。
Ⅰ.NOx主要来源于汽车尾气，可以利用化学方法将二者转化为无毒无害的物质。
已知：N2(g)＋O2(g)
2NO(g) ΔH＝＋196 kJ·mol－1
2CO(g)＋O2(g) 2CO2(g) ΔH＝－554 kJ·mol－1
(1)请写出NO和CO转变为两种无毒无害的物质的热化学方程式_______________。
(2)T℃时，将等物质的量的NO和CO充入容积为2 L的密闭容器中，保持温度和体积不变，反应过程(0～15 min)中NO物质的量随时间变化如图所示。
①已知：平衡时气体的分压＝气体的体积分数×体系的总压强，T℃时达到平衡，此时体系的总压强为p=30MPa，则T℃时该反应的压力平衡常数Kp ＝_______；平衡后，若保持温度不变，再向容器中充入NO和CO2各0.3mol，平衡将_____ (填“向左”、“向右”或“不”)移动。
②15 min时，若改变外界反应条件，导致n(NO)发生如图所示的变化，则改变的条件可能是_____(填序号)
A.升温 B.增大CO浓度 C.加入催化剂 D.减小容器体积
(3)在373K时，向体积为2L的恒容真空容器中通入0.40molNO2，发生反应：2NO2(g)N2O4(g) ΔH=−57.0kJ·mol−1。测得NO2的体积分数[φ(NO2)]与反应时间(t)的关系如下表：
t/min | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 |
φ(NO2) | 1.0 | 0.75 | 0.52 | 0.40 | 0.40 |
①0～20min内，v(N2O4)=_________________。
②上述反应中，v正(NO2)=k1·c2(NO2)，v逆(N2O4)=k2·c(N2O4)，其中k1、k2为速率常数，则373K时，k1、k2的数学关系式为__________。
(4)最新研究发现，用隔膜电解法可以处理高浓度乙醛废水。原理：使用惰性电极电解，乙醛分別在阴、阳极转化为乙醇和乙酸，总反应为2 CH3CHO＋H2O
CH3CH2 OH＋CH3COOH。实验室中，以一定浓度的乙醛－Na2SO4溶液为电解质溶液，模拟乙醛废水的处理过程，其装置示意图如图所示
①电解过程中，两极除分别生成乙酸和乙醇外，均产生无色气体，阳极电极反应分別为4OH－-4e－＝O2↑＋2H2O、__________________。
②在实际工艺处理过程中，阴极区乙醛的去除率可达60％。若在两极区分別注入1m3乙醛的含量为300mg／L的废水，可得到乙醇_______kg（计算结果保留2位小数）。
草酸钴是制作氧化钴和金属钴的原料。一种利用含钴废料（主要成分为Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、CaO、MgO、碳及有机物等）制取CoC2O4的工艺流程如图：
(1)“550℃焙烧”的目的是_____________________________。
(2)“浸出液”的主要成分是__________________。
(3)“钴浸出”过程中Co3+转化为Co2+，该反应的离子方程式为_________________________。
(4)“净化除杂1”过程中，先在40～50℃加入H2O2，再升温至80～85℃，加入Na2CO3溶液，调pH至4.5，“滤渣1”主要成分的是__________________。
(5)“净化除杂2”可将钙、镁离子转化为沉淀过滤除去，若所得滤液中c（Ca2+）=1.0×l0-6mol/L，则滤液中 c（Mg2+）为__________________。[已知Ksp（MgF2）=7.35×10-11、Ksp（CaF2）=1.05×10-10]
(6)为测定制得样品的纯度，现称取1.000g样品，将其用适当试剂转化，得到草酸铵溶液，再用过量稀硫酸酸化，用0.1000mol/L KMnO4溶液滴定，达到滴定终点时，共用去KMnO4溶液24.00mL，则草酸钴样品的纯度为___________。
(7)取一定质量的CoC2O4·2H2O分解后的钴氧化物（Co的化合价为+2、+3），用480ml 5mol/L 盐酸恰好完全溶解固体，得到CoCl2溶液和4.48L（标准状况）黄绿色气体。试确定该钴氧化物中Co、O的物质的量之比为___________。
