Question

短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大， W、X原子的最外电子层电子数之比为4︰3，Z原子比X原子的核外电子数多4。下列说法正确的是（ ）

A.W、Y、Z的电负性大小顺序一定是Z>Y>W

B.W、X、Y、Z的原子半径大小顺序可能是W>X>Y>Z

C.Y、Z形成的分子的空间构型可能是正四面体

D.WY₂分子中σ键与π键的数目之比是2︰1

Answer

C

【解析】

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外层电子数之比为4：3，由于为主族元素，最外层电子数不能为8，故W、X最外层电子数分别为4、3，且X原子序数较大，故W处于第二周期，X处于第三周期，可推知W为C元素、X为Al元素，Z原子比X原子的核外电子数多4，则Z为Cl，Y为Al到Cl之间的元素，据此解答。

A. 若Y为Si，同主族元素电负性从上至下逐渐减小，则电负性Si＜C，故A错误；

B. 同周期自左而右原子半径减小，电子层越多原子半径越大，故原子半径X＞Y＞Z＞W，故B错误；

C. Y、Cl形成的分子可以为SiCl4，中心原子Si形成4个δ键，无孤电子对，为sp3杂化，正四面体构型，故C正确；

D. WY2分子应为CS2，结构式为S=C=S，分子中σ键与π键的数目之比是1:1，故D错误；

答案选C。