下列有关气体摩尔体积的说法中，正确的是（ ）
A. 1molO2和1molN2所占的体积约为 22.4L
B. 若1molCH4的体积约为22.4L，则一定处于标准状况
C. 在标准状况下，1molH2O的体积约为22.4L
D. 在标准状况下，11.2LN2中含有1molN原子
氢气中包含的分子数为N，质量为m g，则阿伏加德罗常数可以表示为( )
A. 2N B. 2N/m C. m/N D. m/2N
设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A.2.3g Na由原子变成离子时，失去的电子数为0.2NA
B.0.2NA个H2SO4分子与19.6g H3PO4含有相同的O原子数
C.28g N2所含有的原子数为NA
D.NA个氧分子与NA个氢分子的质量之比为8：1
下列说法中正确的是( )
A. 摩尔既是物质的数量单位又是物质的质量单位
B. 阿伏加德罗常数是12 kg 12C中含有的碳原子数
C. 1 mol水分子中含有2 mol氢原子和1 mol氧原子
D. 一个NO分子的质量是a g，一个NO2分子的质量是b g，则氧原子的摩尔质量是(b－a) g·mol－1
某校化学兴趣小组，在实验室里模拟用N2和H2合成氨，反应的化学方程式为N2+3H2
2NH3。现用未经干燥的N2和H2按体积比V(N2)∶V(H2)=1∶3充分混合后，按如图所示的装置进行有关实验。
请回答下列问题：
(1)装置①中浓硫酸的作用是________ 。
(2)若用装置②收集反应生成的气体，A应连接装置中的________（填“B”或“C”）；
(3)收集满气体后，再用装置③进行实验，当烧瓶中的液面逐渐上升，溶液呈________色。
(4)实验结束时，溶液几乎充满了烧瓶，则溶液的物质的量浓度为________mol/L(气体为标准状况下的体积)
用如图所示的实验装置制备少量乙酸乙酯。请回答问题，将所选方法的数字代号填在括号中：
(1)试管Ⅰ中盛有由2mL浓硫酸、3mL乙醇、2mL冰醋酸组成的反应混合液，其中浓硫酸的作用是________ 。
①催化剂和吸水剂，②脱水剂
(2)试管Ⅱ中的导管口为什么要在液面之上?________ 。
①防止倒吸，②有利于气体导出
(3)试管Ⅱ中的Na2CO3溶液的主要作用是(不定项)________ 。
①降低乙酸乙酯在溶液中的溶解度；
②除去挥发出的乙酸；
③溶解挥发出的乙醇。
