Question

短周期元素A、B、C、D、E、F六种元素，它们的原子序数由A到F依次增大。在周期表中，A的原子半径最小。B元素的原子最外层电子数是内层电子数的两倍，C为地壳中含量最多的元素，D是原子半径最大的短周期主族元素，D单质燃烧时呈现黄色火焰，D的单质在高温下与C的单质充分反应，可以得到与E单质颜色相同的淡黄色固态化合物。D与F形成的离子化合物DF是常用的调味品。试根据以上叙述回答：

（1）元素名称：

A________、B________、C________、D________。

（2）E在元素周期表中的位置：_________________________________________________。

（3）F离子结构示意图：_____________________________________________________。

（4）A、B组成的最简单化合物的名称是____________________________________________。

（5）C、D按原子个数比1∶1组成的一种化合物与水发生反应的化学方程式为___________________________________________________________。

（6）能说明E的非金属性比F的非金属性____（填“强”或“弱”）的事实是________（举一例）。

Answer

氢 碳 氧 钠 第三周期第Ⅵ A族 甲烷 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 弱 氯气能从硫化钠溶液中置换出硫等（合理答案均可）

【解析】

根据“A的原子半径最小”知A为H；根据“C为地壳中含量最多的元素”可知C为O；B为第二周期元素，原子结构为，则B为C；根据“D是原子半径最大的短周期主族元素”可知D为Na，Na在O2中燃烧生成Na2O2为淡黄色，则E为硫；根据“D与F形成的离子化合物DF是常用的调味品”可知DF为NaCl，则F为Cl；综上所述，A为H，B为C，C为O，D为Na，E为S，F为Cl，依此作答。

经分析，A为H，B为C，C为O，D为Na，E为S，F为Cl；

（1）A为氢，B为碳，C为氧，D为钠；

（2）E为S，其在周期表中的位置为第三周期，VI A族；

（3）F离子为Cl-，其离子结构示意图为；

（4）A、B组成的最简单的化合物为CH4；

（5）该化合物为Na2O2，其和水反应的化学方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；

（6）E为S，F为Cl，则S的非金属性比Cl弱，对应的事实是氯气能从硫化钠溶液中置换出硫（非金属性越强的元素，其单质的氧化性越强）。