下列实验操作中正确的是 ( )
A. 蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后才能停止加热
B. 蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处
C. 分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出后，再将上层液体从下口放出到另一个烧杯
D. 萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大
物质的量相等的CO和CO2 气体在同温同压下的体积比为________；密度比为_______。
实验室用MnO2和浓盐酸制氯气：MnO2＋4HCl(浓)
MnCl2＋2H2O＋Cl2↑。
(1)该反应中氧化剂和氧化产物的物质的量之比为_________。
(2)该反应中，若有0.2 mol HCl被氧化，能生成标准状况下Cl2的体积为________L。
已知CO和Fe2O3在高温下发生反应：3CO + Fe2O3=2Fe + 3CO2，其中Fe2O3被_____(填“氧化”或“还原”，下同)，CO2是_______产物。该反应中，若生成了1 mol Fe，则转移了_______mole−。
Na2O2可用作漂白剂和呼吸面具中的供氧剂
(1)某学习小组发现：在盛有Na2O2的试管中加入足量水，固体完全溶解，并立即产生大量气泡，当气泡消失后，向其中滴入1～2滴酚酞溶液。此时再向试管中加入少量MnO2粉末，又有气泡产生，该气体能使带火星的木条复燃。
①写出Na2O2在呼吸面具中作供氧剂的两个化学反应方程式__________，__________；
②滴入酚酞溶液后看到的现象是________；
③已知MnO2作为催化剂，则加入MnO2反应的化学方程式为_____；
(2)Na2O2有强氧化性，H2具有还原性，有同学猜想Na2O2与H2能反应。为了验证此猜想，该小组同学进行如下实验，实验步骤和现象如下：
步骤1：按如图组装仪器(图中夹持仪器省略)，装入药品。
步骤2：打开K1、K2，产生的气体流经装有Na2O2的硬质玻璃管，一段时间后没有任何现象。
步骤3：开始加热，观察到硬质玻璃管内Na2O2开始熔化，淡黄色的粉末变成了白色固体，干燥管内硫酸铜未变蓝色。
步骤4：反应后撤去酒精灯，待硬质玻璃管冷却后关闭K1。
(提示：B装置的作用是吸收A装置中挥发的HCl气体和水蒸气。)
①步骤1组装好仪器之后，装入药品之前，应________。
②A装置中添加稀盐酸的仪器名称是_____，A装置中发生反应的离子方程式为______。
③步骤3在点燃C处酒精灯前必须进行的操作是________；④你得到的结论是______ (若能反应请用化学方程式表示)；
实验室欲用 NaOH 固体来配制 100 mL 0.5 mol·L−1 的 NaOH 溶液。
(1)配制过程中使用的仪器除托盘天平、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管外，还必须用到的玻璃仪器有__________。
(2)下列主要操作步骤的正确顺序是__________。(填序号)
①称取一定质量的氢氧化钠固体，放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解；
②将容量瓶塞盖好，反复上下颠倒，摇匀；
③溶液冷却至室温，将溶液转移到容量瓶中；
④用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，并将每次洗涤的溶液都注入容量瓶中；
⑤加水至液面接近容量瓶刻度线1～2厘米处，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面正好与刻度线相切。
(3)在配制过程中，若其他操作均正确，则下列操作会引起结果偏高的是_________。
A.没有洗涤烧杯和玻璃棒
B.未等 NaOH 溶液冷却至室温就转移到容量瓶中
C.溶解氢氧化钠搅拌时，液体部分溅出
D.定容时俯视刻度线
