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等质量的两块钠,第一块在足量氧气中加热,第二块在氧气中常温下充分反应,则下列说法...

等质量的两块钠,第一块在足量氧气中加热,第二块在氧气中常温下充分反应,则下列说法正确的是(   

A.第一块钠失去电子多 B.两块钠失去电子一样多

C.第二块钠的生成物质量最大 D.两块钠的生成物质量一样大

 

B 【解析】 根据两个反应方程式中钠和转移电子、产物的关系式计算来判断正误。 假设两块钠的质量都是23g,即钠的物质的量是1mol, 钠在氧气中加热的反应方程式为: 23g钠完全燃烧生成39g过氧化钠,转移电子是1mol。 23g钠与氧气发生生成氧化钠的质量是31g,转移电子是1mol; 所以两块钠失去电子一样多,第一块钠的反应产物质量大, 故选B。
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考点分析:
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下列化学反应中,不属于氧化还原反应的是                   (  )

A. Mg2HCl===MgCl2H2

B. 2NOO2===2NO2

C. CuOH2CuH2O

D. CaCl2Na2CO3===CaCO32NaCl

 

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区别溶液和胶体最简单的方法是

A.丁达尔现象 B.闻气味

C.过滤 D.根据分散质微粒直径

 

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下列实验操作中正确的是 (  )

A. 蒸发操作时,应使混合物中的水分完全蒸干后才能停止加热

B. 蒸馏操作时,应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处

C. 分液操作时,分液漏斗中下层液体从下口放出后,再将上层液体从下口放出到另一个烧杯

D. 萃取操作时,应选择有机萃取剂,且萃取剂的密度必须比水大

 

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物质的量相等的COCO2 气体在同温同压下的体积比为________;密度比为_______

 

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实验室用MnO2和浓盐酸制氯气:MnO24HCl()MnCl22H2OCl2

(1)该反应中氧化剂和氧化产物的物质的量之比为_________

(2)该反应中,若有0.2 mol HCl被氧化,能生成标准状况下Cl2的体积为________L

 

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