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25℃时，由水电离出来的c(H+)=1×10-12，则关于溶液的pH的说法正确的...

25℃时，由水电离出来的c(H+)=1×10-12，则关于溶液的pH的说法正确的是（       ）

A.可能2或12 B.一定是2 C.一定是12 D.一定是7

 

A 【解析】 25℃时：Kw=c（OH-）×c（H+）=10-14，纯水中c（H+）=c（OH-）=1.0×10-7mol/L，在25℃时，某溶液中，由水电离出的c（H+）水=1.0×10-12 mol/L＜10-7mol/L，说明该溶液中的溶质抑制水的电离，则该溶质可能是酸或碱或强酸的酸式盐，如果为酸溶液，则pH=2，如果为碱溶液，则pH=12，故A正确。 故选A。
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考点分析：
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将充满NO2和O2混合气体的10mL试管倒置在水槽中，充分反应后试管内剩余5mL无色气体，则原混合气体中NO2和O2的体积比为（       ）

A.1：2 B.1：3 C.2：3 D.3：2

 

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加入Al能产生H2的溶液中一定能大量共存的是

A.K+、Na+、Br-、SO42- B.Na+、Fe2+、NO3-、Cl-

C.Ca2+、Cl-、HCO3-、K+ D.NH4+、K+、OH-、SO42-

 

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  ，当反应达到平衡时，下列措施：①升温，②恒容通入惰性气体，③增大CO的浓度，④扩大容积，⑤加催化剂，⑥恒压通入惰性气体，能提高转化率的是（    ）

A.①②④ B.①④⑥ C.②③⑥ D.③⑤⑥

 

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已知反应①CO(g)＋CuO(s) CO2(g)＋Cu(s)和反应②H2(g)＋CuO(s) Cu(s)＋H2O(g)在相同的某温度下的平衡常数分别为K1和K2，该温度下反应③CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)的平衡常数为K。则下列说法正确的是(　　)

A.反应①的平衡常数K1＝c(CO2).c(Cu)/[c(CO).c(CuO)]

B.反应③的平衡常数K＝K1/K2

C.对于反应③，恒容时，温度升高，H2浓度减小，则该反应的焓变为正值

D.对于反应③，恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小

 

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下列反应中，熵显著增加的反应是（       ）

A.CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)

B.CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

C.C(s)+O2(g)=CO2(g)

D.2Hg(l)+O2(g)=2HgO(s)

 

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