Question

下列有关水溶液中的离子问题的叙述中正确的是（       ）

A.pH=12的氨水和pH=2的盐酸等体积混合，c(Cl^-)＞c(NH₄⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^-)

B.将pH=11的氨水溶液稀释后，恢复至原温度，pH和K_w均减小

C.向一定量的醋酸溶液中逐滴加入物质的量浓度相同的氢氧化钠溶液，直至氢氧化钠过量，在实验过程中水的电离程度的变化趋势是先小后大

D.溶有等物质的量NaClO、NaHCO₃的溶液中：c(HClO)+c(ClO^-)=c(CO₃^2-)+c(HCO₃^-)+c(H₂CO₃)

Answer

D

【解析】

A. pH=2的盐酸中c（H+）=10-2mol/L，pH=12的氨水中c（OH-）=10-2mol/L，两种溶液H+与OH-离子浓度相等，但由于氨水为弱电解质，不能完全电离，则氨水浓度大于盐酸浓度，反应后氨水过量，溶液呈碱性，所以溶液中离子浓度相对大小顺序为c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+），故A错误；

B. 将氨水稀释后，溶液中氢氧根离子的物质的量浓度变小，导致溶液的pH值变小；但水的离子积常数只与温度有关，与溶液的浓度无关，所以温度不变，水的离子积常数不变，故B错误；

C. 酸能电离出氢离子，碱能电离出氢氧根离子，所以酸和碱都能抑制水的电离；当向一定量的醋酸溶液中逐滴加入物质的量浓度相同的氢氧化钠溶液，溶液的酸性逐渐减弱，所以水的电离逐渐增强；当氢氧化钠过量，溶液变成碱性，碱性溶液也抑制水的电离，所以在实验过程中水的电离程度的变化趋势是先大后小，故C错误；

D. 溶有等物质的量NaClO、NaHCO3的溶液中，根据物料守恒得：c(HClO)+c(ClO-)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)，故D正确。

故选D。