Question

已知如表数据。

（1）25℃时，pH=11的NaCN溶液中水电离出的c(OH^-)=_____mol•L^-1。

（2）25℃时，等浓度的NaCN、Na₂CO₃溶液、CH₃COONa三种溶液的pH值由大到小的顺序为_____。

（3）0.100mol•L^-1NH₄HCO₃溶液中物质的量浓度最大的离子是_____（填化学式）。

（4）向NaCN溶液中通入少量CO₂，所发生反应的化学方程式为_____。

（5）25℃1.10mol•L^-1CH₃COOH溶液中，CH₃COOH的电离度约为_____。

（6）25℃时等体积等浓度的NaCl与NaCN两溶液中，离子总数NaCl_____NaCN(填“大于”、“小于”或“等于”)；

（7）HCN与NaOH反应后的溶液中存在：c(Na⁺)=c(CN^-)，该溶液呈_____性(填“酸”“碱”或“中”)。

Answer

10-3 Na2CO3>NaCN>CH3COONa NH4+ NaCN+H2O+CO2=NaHCO3+HCN 0.4% 大于 中

【解析】

根据溶液的pH及水的离子积计算溶液中水电离的氢离子浓度；根据电离常数的大小分析比较溶液的酸碱性；根据盐类水解原理分析解答；根据弱酸的电离平衡常数计算电离度；根据溶液中守恒关系分析比较离子浓度大小。

（1）pH=11的NaCN溶液，c（H+）=10-11mol•L-1，Kw=c（H+）×c（OH-）=10-14，故c（OH-）=10-3mol•L-1，氢氧根离子来源于水的电离，故c（OH-）水=10-3mol•L-1，故答案为：10-3；

（2）根据图表数据分析，电离常数：醋酸＞HCN＞碳酸氢根离子，所以等浓度的NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液水解程度为：Na2CO3溶液＞NaCN溶液＞CH3COONa溶液，故溶液的pH：Na2CO3溶液＞NaCN溶液＞CH3COONa溶液；故答案为：Na2CO3>NaCN>CH3COONa；

（3）铵根离子水解而导致其溶液呈酸性，碳酸氢根离子水解使溶液呈碱性，根据电离常数可知碳酸氢根离子的水解能力大于铵根离子， NH4HCO3溶液呈碱性；碳酸氢根离子水解程度大于铵根离子，故溶液中离子浓度最大的是NH4+，故答案为： NH4+；

（4）向NaCN溶液中通入少量CO2，由于酸性：H2CO3＞HCN＞HCO3-，故反应生成HCN和碳酸氢钠，不能生成碳酸钠，故反应的化学方程式为NaCN+H2O+CO2=HCN+NaHCO3，故答案为：NaCN+H2O+CO2=HCN+NaHCO3；

（5）1.10mol/L的CH3COOH溶液中，CH3COOH的电离常数Ka= ，醋酸根离子和氢离子浓度相等，所以，CH3COOH的电离度约，故答案为：0.4%；

（6）根据电荷守恒分析知，等体积等浓度的NaCl与NaCN两溶液中，离子总数都等于阳离子总数的二倍，两溶液中的钠离子不水解，所以数目相同，NaCl溶液呈中性，则c(H+)=10-7mol/L，NaCN溶液呈碱性，则c(H+)＜10-7mol/L，则离子总数NaCl大于NaCN，故答案为：大于；

（7）HCN与NaOH反应后的溶液中存在电荷守恒：c(Na+)+ c(H+)=c(CN-)+c(OH-)，若c(Na+)=c(CN-)，则c(H+)= c(OH-)，该溶液呈中性，故答案为：中。