2016年，我国科研团队开创了以煤为原料合成气态烯烃的新途径。下列说法错误的是
A. 煤的气化和液化是物理变化
B. 煤的干馏是在隔绝空气条件下进行的
C. 大量燃烧煤炭是造成雾霾的重要原因
D. 发展“煤制油”工程可减少对石油产品的依赖
已知如表数据。
（1）25℃时，pH=11的NaCN溶液中水电离出的c(OH-)=_____mol•L-1。
（2）25℃时，等浓度的NaCN、Na2CO3溶液、CH3COONa三种溶液的pH值由大到小的顺序为_____。
（3）0.100mol•L-1NH4HCO3溶液中物质的量浓度最大的离子是_____（填化学式）。
（4）向NaCN溶液中通入少量CO2，所发生反应的化学方程式为_____。
（5）25℃1.10mol•L-1CH3COOH溶液中，CH3COOH的电离度约为_____。
（6）25℃时等体积等浓度的NaCl与NaCN两溶液中，离子总数NaCl_____NaCN(填“大于”、“小于”或“等于”)；
（7）HCN与NaOH反应后的溶液中存在：c(Na+)=c(CN-)，该溶液呈_____性(填“酸”“碱”或“中”)。
苯乙烷(C8H10)可生产塑料单体苯乙烯(C8H8)，其反应原理是：C8H10(g)
C8H8(g)+H2(g)△H=120kJ•mol-1某温度下，将0.40mol苯乙烷，充入2L真空密闭容器中发生反应，测定不同时间该容器内气体物质的量，得到数据如下表：
（1）当反应进行到20min时，该段时间内H2的平均反应速率是__。
（2）该温度下，反应的平衡常数表达式是K=____，K的值是__。
（3）若保持其他条件不变，用0.50molH2(g)和0.50molC8H8(g)合成C8H10(g)，当有30kJ热量放出时，该反应中H2的转化率是__，此时，该合成反应是否达到了平衡状态？__（填“是”或“否”），且正反应速率__逆反应速率（填大于、小于或等于）。
已知拆开1mol氢气中的化学键需要消耗436kJ能量，拆开1mol氧气中的化学键需要消耗498kJ能量，根据图中的能量图，回答下列问题：
（1）分别写出①②的数值：
①____________； ② ____________ ；
（2）生成H2O（g）中的1mol H-O键放出____________kJ的能量；
（3）已知：H2O（l）= H2O（g） △H = +44 kJ·mol－1 ，试写出氢气在氧气中完全燃烧生成液态水的热化学方程式：_____________________________________。
原电池是将_____能转化成_____能的一种装置。一种利用原电池原理制备NH3的装置如图所示，陶瓷在高温时可以传输H+。该设备中，电极____(填“a”或“b”)作负极，其电极反应式为：_____。当电路中通过1.2mol的电子时，可生成NH3____mol。
按要求填空：
（1）将过量的氨水加入氯化铝溶液的离子方程式_____；
（2）浓硝酸久置后会略显黄色，可用方程式表示为_____；
（3）用KOH作电解质溶液，氢氧燃料电池负极反应式为_____；
（4）用方程式表示氯化铵溶液呈酸性原因_____。
