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X、Y、Z、W、R是原了序数依次递增的短周期元素。X原子最外层电子数是其内层电子...

XYZWR是原了序数依次递增的短周期元素。X原子最外层电子数是其内层电子数的2倍,YR同主族,且两者核外电子数之和是X核外电子数的4倍,Z为短周期中金属性最强的元素,W是地売中含量最高的金属元素。下列叙述正确的是

A. YZW原子半径依次增大

B. 元素WR的简单离子具有相同的电子层结构

C. X的最高价氧化物对应水化物的酸性比R的强

D. XR分别与Y形成的常见化合物中化学键类型相同

 

D 【解析】X、Y、Z、W、R是原了序数依次递增的短周期元素.X原子最外层电子数是其内层电子数的2倍,应为C元素,Y、R同主族,且两者核外电子数之和是X核外电子数的4倍,即为24,则Y为O元素,R为S元素,Z为短周期中金属性最强的元素,应为Na元素,W是地売中含量最高的金属元素,为Al元素;A.由分析可知:Z为Na、W为Al,原子Na>Al,故A错误;B.W为Al、R为S元素,对应的离子的原子核外电子层数不同,故B错误;C.非金属性S>C,元素的非金属性越强,对应的最高价氧化物对应水化物的酸性越强,故C错误;D.X、R分别与Y形成的常见化合物分别为二氧化碳、二氧化硫,都为共价化合物,化学键类型相同,故D正确;故答案为D。
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下列物质的性质与用途具有对应关系的是

A. 二氧化硅熔点,可用作光导纤维

B. 过氧化钠可与二氧化碳反应生成氧气可用作呼吸供氧剂

C. 明矾易溶于水,可用作净水剂

D. 二氧化有氧化性,可用于漂白纸张

 

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下列化学用语表示正确的是(   

A.中子数为16的硫原子:S B.Cl-的结构示意图:

C.甲酸甲酯的结构简式:HCOOCH3 D.氢氧化钠的电子式:

 

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2016年,我国科研团队开创了以煤为原料合成气态烯烃的新途径。下列说法错误的是

A. 煤的气化和液化是物理变化

B. 煤的干馏是在隔绝空气条件下进行的

C. 大量燃烧煤炭是造成雾霾的重要原因

D. 发展“煤制油”工程可减少对石油产品的依赖

 

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已知如表数据。

125℃时,pH=11NaCN溶液中水电离出的c(OH-)=_____mol•L-1

225℃时,等浓度的NaCNNa2CO3溶液、CH3COONa三种溶液的pH值由大到小的顺序为_____

30.100mol•L-1NH4HCO3溶液中物质的量浓度最大的离子是_____(填化学式)。

4)向NaCN溶液中通入少量CO2,所发生反应的化学方程式为_____

525℃1.10mol•L-1CH3COOH溶液中,CH3COOH的电离度约为_____

625℃时等体积等浓度的NaClNaCN两溶液中,离子总数NaCl_____NaCN(大于小于等于”)

7HCNNaOH反应后的溶液中存在:c(Na+)=c(CN-),该溶液呈_____(”“”)

 

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苯乙烷(C8H10)可生产塑料单体苯乙烯(C8H8),其反应原理是:C8H10(g)C8H8(g)+H2(g)H=120kJ•mol-1某温度下,将0.40mol苯乙烷,充入2L真空密闭容器中发生反应,测定不同时间该容器内气体物质的量,得到数据如下表:

1)当反应进行到20min时,该段时间内H2的平均反应速率是__

2)该温度下,反应的平衡常数表达式是K=____K的值是__

3)若保持其他条件不变,用0.50molH2(g)0.50molC8H8(g)合成C8H10(g),当有30kJ热量放出时,该反应中H2的转化率是__,此时,该合成反应是否达到了平衡状态?__(填),且正反应速率__逆反应速率(填大于、小于或等于)。

 

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