Question

用Cl₂生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl。利用如下反应，可实现氯的循环利用：4HCl(g)+O₂(g) 2Cl₂(g)+2H₂O(g)    △H=-115.6 kJ·mol^-1

下列说法正确的是

A.升高温度能提高HCl的转化率

B.加入催化剂，能使该反运的焓变减小

C.1molCl₂转化为2molCl₂原子放出243kJ热量

D.断裂H₂O(g)中1mol H-O键比断裂HCl(g)中1mol H-Cl键所需能量高

Answer

D

【解析】

A 、该反应正反应为放热反应，升温平衡逆向移动，HCl的转化率降低，A错误；

B、催化剂只能改变反应的历程而不能改变反应的焓变，焓变只与反应物和生成物的能量差有关，B错误；

C、断裂化学键需要吸收能量，1molCl2转化为2molCl原子应该吸收243kJ热量，C错误；

D、设H-Cl键能为a，H-O键能为b，△H=反应物的总键能-生成物的总键能，所以有-115.6=4a+498-(243×2+4b)，解的4(a-b)=-127.6，即b>a，所以H-O键的键能大于H-Cl键能，D正确；

正确答案为D。