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非索非那定(E)可用于减轻季节性过敏鼻炎引起的症状。其合成路线如下 (其中R-为...

非索非那定(E)可用于减轻季节性过敏鼻炎引起的症状。其合成路线如下

(其中R-为)

(1) E中的含氧官能团名称为______________________

(2) X的分子式为C14Hl5ON,则X的结构简式为___________

(3) B→C的反应类型为____________________

(4) 一定条件下,A可转化为F()。写出同时满足下列条件的F的一种同分异构体的结构简式:_________

①能与FeCl3溶液发生显色反应;②能使溴水褪色;③有3种不同化学环境的氢

(5)已知: 。化合物G()是制备非索非那定的一种中间体。请以为原料制备G,写出相应的合成路线流程图(无机试剂任用,合成路线流程图示例见本题题干)_______

 

羟基 羧基 取代反应 【解析】 (1) 根据有机物E的结构简式,可知分子中含氧官能团为羟基和羧基,故答案为羟基、羧基; (2 ) 根据反应流程图,对比A、X、C的结构和X的分子式为C14Hl5ON可知,X的结构简式为,故答案为; (3 ) 对比B、C的结构可知,B中支链对位的H原子被取代生成C,属于取代反应,故答案为取代反应; (4 ) F为。①能与FeCl3溶液发生显色反应,说明苯环上含有羟基;②能使溴水褪色,说明含有碳碳双键等不饱和键;③有3种不同化学环境的氢,满足条件的F的一种同分异构体为,故答案为; (5)以为原料制备,需要引入2个甲基,可以根据信息引入,因此首先由苯甲醇制备卤代烃,再生成,最后再水解即可,流程图为,故答案为。
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考点分析:
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硫酸锌可用于制造锌钡白、印染媒染剂等。用锌白矿(主要成分为ZnO,还含有Fe2O3CuOSiO2等杂成) 制备ZnSO4 ·7H2O的流程如下。

相关金属离了生成氢氧化物沉淀的pH (开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol·L-1计算)如下表:

金属离子

开始沉淀的pH

沉淀完全的pH

Fe3+

1.1

3.2

Fe2+

5.8

8.8

Zn2+

6.4

8.0

 

(1)“滤渣1”的主要成分为_________(填化学式)。“酸浸”过程中,提高锌元素浸出率的措施有:适当提高酸的浓度、______________(填一种)。

(2)“置换”过程中,加入适量的锌粉,除与溶液中的Fe3+H+反应外,另一主要反应的化学方程式为__________________________

(3)“氧化”一步中,发生反应的离子方程式为_______________________。溶液pH控制在[3.2,6.4)之间的目的是________________

(4)“母液”中含有的盐类物质有_________ (填化学式)。

 

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定温度下,在三个容积均为2.0L的恒容密闭容器中发生反应:2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)各容器中起始物质的量浓度与反应温度如下表所示,反应过程中甲、丙容器中CO2的物质的量随间变化关系如图所示。

容器

温度/

起始物质的量浓度/mol·L-1

NO(g)

CO(g)

N2

CO2

 

T1

0.10

0.10

0

0

 

T2

0

0

0.10

0.20

 

T2

0.10

0.10

0

0

 

 

 

下列说法正确的是(   

A.该反应的正反应为吸热反应

B.乙容器中反应达到平衡时,N2的转化率小于40%

C.达到平衡时,乙容器中的压强一定大于甲容器的2

D.丙容器中反应达到平衡后,再充入0.10molNO0.10molCO2,此时v()<v()

 

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25℃时,下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

A. 0.1mol·L-1NaHCO3溶液:c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H2CO3)

B. 0.1moL-lNaOH溶液中通入SO2气体至pH=7:c(Na+)= c(HSO3-)+2 c(SO32-)+ c(H2SO3)

C. 等物质的量浓度的CH3COOH溶液与NaOH溶液等体积混合后所得pH=9的溶液:c(OH-)-c(CH3COOH)=c(H+)=l×10-9moL-1

D. 20 mL0.1mol·L-1CH3COONa溶液与10 mL 0.1mol ·L-1 HCl溶液混合得到的溶液:c(CH3COOH)+2c(H+)=c(CH3COO-)+2c(OH-)

 

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下列实验操作、现象与所得结论一致的是

选项

实验操作

现象

结论

A

向沸水中滴入几滴FeCl3饱和溶液,继续煮沸,并用激光笔照射

溶液变红褐色,出现

丁达尔效应

产生了 Fe(OH)3胶体

B

FeCl3溶液中滴加少KI溶液,再滴加几滴淀粉溶液

溶液变蓝

氧化性:Fe3+>I2

c

将溴乙烷和NaOH乙醇溶液混合加热,产生气体通入酸性KMnO4溶液

酸性KMnO4溶液

产生了乙烯

D

向滴有酚酞的Na2CO3溶液中,逐滴加入BaCl2溶液

溶液红色逐渐褪去

BaCl2溶液呈酸性

 

 

A. A B. B C. C D. D

 

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图所示与对应叙述相符的是

A. 表示一定温度下FeSCuS的沉淀溶解平衡曲线,则Ksp(FeS) <Ksp(CuS)

B. pH=2的甲酸与乙酸溶液稀释时的pH变化曲线,则酸性:甲酸<乙酸

C. 表示用0.1000 mol·L-lNaOH溶液滴定25.00 mL盐酸的滴定曲线,则 c(HCl)=0.0800 mol ·L-1

D. 反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)平衡时NH3体积分数随起始n(N2)/n(H2)变化的曲线,则转化率:αA(H2)=αB(H2)

 

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