Question

工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl₄(g)＋2H₂(g)Si(s)＋4HCl(g) △H＝＋QkJ·mol^-1(Q＞0)，某温度、压强下，将一定量的反应物通入密闭容器中进行以上的反应(此条件下为可逆反应)，下列叙述正确的是

A.反应过程中，若增大压强能提高SiCl₄的转化率

B.当反应吸热为0.025QkJ时，生成的HCl与100mL1mol·L^－1的NaOH溶液恰好反应

C.反应至4min时，若HCl的浓度为0.12mol·L^－1，则H₂的反应速率为0.03mol/(L·min)

D.若反应开始时SiCl₄为1mol，则达到平衡时，吸收热量为QkJ

Answer

B

【解析】

A．增大压强，平衡逆向移动，降低SiCl4的转化率，不正确；

B．当反应吸热为0.025QkJ时，生成的HCl为0.01mol，与100mL1mol·L－1的NaOH溶液恰好反应，正确；

C．HCl的浓度为0.12mol·L－1，则用HCl表示的反应速率为0.03mol/(L·min)，则用H2表示的反应速率为0.015mol/(L·min)，是HCl表示的反应速率的一半，不正确；

D．这是一个可逆反应，反应物不可能全部反应，不正确；

正确答案：B。