Question

常温下，将0.02mol/LMOH溶液逐滴滴入100mL0.01mol/LHA溶液中，溶液pH随滴入MOH溶液的体积变化如图所示。若忽略溶液混合时的体积变化，下列叙述正确的是（    ）

A.温度不变，滴入MOH溶液的过程中水的电离程度不变

B.X点MOH过量，故溶液中c(M⁺)＞c(A^－)

C.HA为弱酸，MOH为强碱

D.Y点的c(MOH)＋c(M⁺)＝0.01mol/L

Answer

D

【解析】

A．温度不变，将0.02mol/LMOH溶液逐滴滴入100mL0.01mol/LHA溶液中，溶液中酸电离的c(H+)减小，对水的电离的抑制作用减弱，水的电离程度增大，当恰好完全反应生成MA后，随着c(MOH)的增加，水的电离程度减小，A错误；

B．X点pH=7，溶液呈中性，c(M+)=c(A-)，B错误；

C．根据图象可知，加入MOH溶液前，0.01mol•L-1HA溶液的pH=2，说明HA在溶液中完全电离，则HA是强酸；X点MOH的物质的量大于HA的物质的量，此时溶液呈中性，说明MOH是弱碱，C错误；

D．Y点时，滴入100mL 0.02mol/LMOH溶液，此时混合溶液的总体积是200mL，故c(MOH)＋c(M+)＝0.01mol/L，D正确；

答案选D。